Question

已知：2M(g)N(g)；△H <0。現將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器

中，反應體系中物質濃度隨時間變化關系如右圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．a、b、c、d四個點中處于平衡狀態的點是a、b

B．反應進行至25min時，曲線發生變化的原因是加入了 0.4molN

C．若調節溫度使35min時體系內N的百分含量與15min時相等，應升高溫度

D．若40min后出現如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A.當可逆反應達到化學平衡時平衡混合物的濃度都保持不變。在上述四點中處于平衡狀態的點是b、d.錯誤。B. B．反應進行至25min時，M的濃度突然增加0.4mol/L,而N的濃度在這一瞬間沒變化，曲線發生變化的原因是加入了 0.4molM。錯誤。C.該反應的正反應是放熱反應。當可逆反應達到化學平衡時，升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動。即對于該反應來說向逆反應方向移動。所以N的含量降低到15min時相等。正確。D．加入了某種催化劑不能使化學平衡發生移動。個物質的濃度都不變。錯誤。

考點：考查化學平衡狀態的判斷及外界條件對化學平衡的影響的知識。