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L、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6．下列說法正確的是

A．

Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4

B．

原子半徑由小到大的順序為：W<Y<Z

C．

X與W可以形成W2X、W2X2兩種氧化物

D．

Y、Z兩元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物最穩定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z和W為原子序數依次增大的短周期元素，X是空氣中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的氣態氫化物具有相同的電子數，Y的單質只有氧化性．
（1）寫出Z的氣態氫化物的結構式
H-S-H
H-S-H
，與W同周期惰性氣體元素的原子結構示意圖
．
（2）寫出用惰性電極電解Cu（XY3）2溶液的離子反應方程式
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+4H++O2↑
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+4H++O2↑
．
（3）某小組設計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究ZY2和W2的性質．

①分別通入ZY2和W2，在裝置A中觀察到的現象是否相同（填“相同”或“不相同”）
相同
相同
；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移的電子為5.0×10-5mol，則該反應的化學方程式為
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
．
（4）某同學將足量的ZY2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）
AC
AC
，可以看到白色沉淀生成，其原因為：
當加入氨水時，使該溶液變為堿性，產生BaSO3白色沉淀（或當加入HNO3時，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產生BaSO4白色沉淀）
當加入氨水時，使該溶液變為堿性，產生BaSO3白色沉淀（或當加入HNO3時，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，產生BaSO4白色沉淀）
（寫出其中一種即可）．
A．氨水        B．稀鹽酸      C．稀硝酸       D．氯化鈣
（5）圖2是1molXO2和1molCO反應生成CO2和XO過程中能量變化示意圖，請寫出XO2和CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（6）鹽酸肼（X2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與XH4Cl類似．
寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成．X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．已知：X+Y
  △  
.
 
Z+W
（1）Y的電子式是
．
（2）液態Z與W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態Z的電離方程式是
2NH3（l）?NH2-+NH4+
2NH3（l）?NH2-+NH4+
．
（3）用如圖所1示裝置制備NO并驗證其還原性．有下列主要操作：
a．向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．
b．關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．步驟c后還缺少的一步主要操作是
打開止水夾，通入少量氧氣
打開止水夾，通入少量氧氣
．
（4）一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變為紅棕色．溫度由T1繼續升高到T2的過程中，氣體逐漸變為無色．若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變為紅棕色．氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖2所示．溫度在T1～T2之間，反應的化學方程式是
2NO2?2NO+O2
2NO2?2NO+O2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?北京）X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成，X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．
已知：X+Y
△
Z+W
（1）Y的電子式是
．
（2）液態Z和W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態Z的電離方程式是
2NH3（l）?NH2-+NH4+
2NH3（l）?NH2-+NH4+
．
（3）用圖1所示裝置制備NO并驗證其還原性．有下列主要操作：
a．向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．
b．關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．
①步驟c后還缺少的一步主要操作是
打開止水夾，通入少量氧氣
打開止水夾，通入少量氧氣
．
②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是
P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O
P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O
．
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
，反應的離子方程式是
Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色變為藍色
Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色變為藍色
．
（4）一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變為紅棕色．溫度由T1繼續升高到T2的過程中，氣體逐漸變為無色．若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變為紅棕色．氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖2所示．
①溫度在T1-T2之間，反應的化學方程式是
2NO2?2NO+O2
2NO2?2NO+O2
．
②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數）
30.7
30.7
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修3物質結構與性質】
X、Y、Z、W、R為前四周期原予序數依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運動狀態共有8種；R元素與比它核電荷數大的另外兩種元素位于第四周期同一族．
（l）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號為
 
．
（2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）用氫鍵表示式寫出W的氣態氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵
 
．
（4）Y的一種氫化物分子中共有18個電子，該分子中存在的共價鍵類型有
 
（填選項字母）．
A．非極性鍵 B．極性鍵C．S-SO- 鍵D．S-PO-鍵E．p-p鍵 F．s-sP3O-鍵 G．SP3-sP3O-鍵H．SP3-3P3π鍵
（5）R的基態原子的價層電子排布式為
 
，R元素位于周期表的
 
區．精英家教網
（6）R單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖所示．圖A中原子堆積方式為
 
，A、B中實際含有的R原子個數之比
 
．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為
 
．

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