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求出下列氣體的物質的量：

(1)0 ℃、101 kPa下，36.0 L O_{2________________________________}；

(2) 25 ℃、101 kPa下，72.4 L CO_{2____________________________}；

(3)0 ℃、105 kPa下，28.0 g N_{2________________________________}。

解析：注意（2）題按比例將25 ℃轉算成0 ℃。

答案：（1）1.61 mol

（2）3.18 mol

（3）1.00 mol

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關實驗：

（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g 銅片和12mL 18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是

隨著反應進行，硫酸被消耗，產物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應會停止

；
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：

（填寫編號）．
A．鐵粉 B．氯化鋇溶液 C．銀粉 D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲學生進行了如下設計學生設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質的量濃度．假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為他設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度

不能

（填“能”或“不能”），其理由是

雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，銅離子不會消耗OH^-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾

．
（4）現已確認，SO₂和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍首．汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CH、以及N₂、CO₂、NO、CO等．有人設計利用反應2NO+2CO

N₂+2CO₂ 將有害的污染物轉化為可參與大氣循環的N₂和CO₂．
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/h	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L^-1	1.00×10^-3	4.5×10^-4	2.5×10^-4	1.5×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）/mol?L^-1	3.6×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H

＜

0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內的平均反應速率v（N₂）=

1.875×10^-4mol?L^-1?h^-1

，在該溫度下，反應的平衡常數K=

5000

．據此你認為將該反應從理論轉化為現實的最重要的研究方向是

尋找高效的催化劑

．

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科目：高中化學 來源：導學大課堂必修一化學人教版人教版 題型：022

求出下列氣體的物質的量：

(1)0℃、101 kPa下，36.0 L　O₂________．

(2)3.01×10²⁴個CO₂分子________．

(3)0℃、105 kPa下，28.0 g　N₂________．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北荊門高二上學期期末教學質量檢測化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發現有紅褐色沉淀生成，并產生無色氣體，其離子方程式為                                         。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，靜置。可以觀察到白色沉淀轉變為紅褐色沉淀。簡述產生該現象的原因：                                              。
（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）： c(OH^－)－c(HA)＝                mol/L。
（4）已知25℃時，AgCl的溶解度為1.435×10^－4g,則該溫度下AgCl的溶度積常數
Ksp=                  mol²/L²。
電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：

化學式	電離常數（25℃）
HCN	K＝4.9×10^－10
CH₃COOH	K＝1.8×10^－5
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－7、K₂＝5.6×10^－11

（5）25℃時，有等物質的量濃度的A. Na₂CO₃溶液、B. NaCN溶液、C.CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為。(用字母表示)
（6）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發生反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行有關實驗：

(1)B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請把導管補充完整。(在原圖中畫即可)

(2)實驗中他們取6.4 g銅片和12 mL18 mol·1^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_________________________________________。

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解?你認為原因是：____________________。

③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：_________________(填寫字母編號)。

A.鐵粉 B.BaCl₂溶液

C.銀粉 D.Na₂CO₃溶液

(3)為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設計：①甲學生設計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO₂的量，再計算余酸的物質的量濃度，他認為測定SO₂的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是______________________(填寫字母編號)。

A.將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量

B.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量的BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C.用排水法測定裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況下)

D.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的氫氧化鋇溶液中，反應完全后，過濾、洗滌、干燥，稱最沉淀

②乙學生沒計的方案是：向反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000 mL，取20 mL于錐形瓶中，滴入2—3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5)，通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙學生沒計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度_______(填“能”或“否”)，其理由是_______。

(4)請再設計一個可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數據(不必計算)________________________________________________________。

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