Question

下列各項操作中發生先沉淀后溶解現象的是（　　）

A、向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂

B、向Fe（OH）₃膠體中逐滴滴加入過量稀H₂SO₄

C、向Ba（NO₃）₂溶液中通入過量SO₂

D、向CaCl₂溶液中通入過量CO₂

Answer 1

分析：A．二氧化碳和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；
B．根據膠體的性質判斷，加入稀硫酸產生聚沉現象，H₂SO₄與Fe（OH）₃反應，所以出現先沉淀后溶解現象；
C．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，向Ba（NO₃）₂溶液中通入過量SO₂生成硫酸鋇沉淀；
D．碳酸酸性弱于鹽酸，向CaCl₂溶液中通入過量CO₂，無現象．

解答：解：A．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO₂，碳酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，反應為Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，原碳酸鈉溶液是飽和溶液，生成碳酸氫鈉后溶液變成過飽和溶液，所以會析出部分碳酸氫鈉晶體，所以不出現“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象，故A錯誤；
B．向Fe（OH）₃膠體中加入H₂SO₄會出現先凝聚生成Fe（OH）₃沉淀，H₂SO₄過量，Fe（OH）₃與H₂SO₄反應生成易溶于水的硫酸鐵和水而溶解，出現“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象，故B正確；
C．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能氧化+4價的硫，向Ba（NO₃）₂溶液中通入過量SO₂生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不能溶解，故C錯誤；
D．鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取鹽酸，即二氧化碳和氯化鈣不反應，最終沒有沉淀析出，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識，膠體等，解答本題的關鍵是把握物質的性質，題目難度中等．