Question

（12分）下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質（部分反應的產物未列全）。

請回答下列問題：

（1）B的電子式為        。

（2）J、K是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀。寫出SO₂還原J生成K的離子方程式       。

（3）汽車尾氣中常含有D。B與D在加熱和催化劑存在的條件下，發生反應生成兩種對空氣無污染的物質。請寫出該反應的化學方程式         。

（4）有人認為：“表面化學”研究成果能使B和D的反應在催化劑表面進行時的效率大大提高，從而使污染物D的轉化率大大提高。請你應用化學基本理論對此觀點進行評價：         。

 

Answer 1

【答案】

（1）     （2）2Cu^2＋＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O＝2CuCl↓＋4H^＋＋SO₄^2－

（3）6NO＋4NH₃  5N₂＋6H₂O 

（4）該研究只能提高化學反應速率，不能使化學平衡發生移動  （每空3分，共12分）

【解析】本題是無機框圖題，關鍵是找準突破點。E為紅色金屬單質，所以E是Cu；B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，則B是氨氣，C是氧化銅，F是氮氣；G能溶解單質銅，所以A是氧氣，D是NO，G是硝酸，H是硝酸銅，I是氫氧化銅，J是氯化銅。SO₂具有還原性，能含有氯化銅，所以生成K的反應是氧化還原反應，則K是氯化亞銅。

（1）氨氣是含有極性鍵的化合物，電子式是。

（2）SO₂含有氯化銅生成氯化亞銅，而SO₂被氧化生成硫酸，方程式是2Cu^2＋＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O＝2CuCl↓＋4H^＋＋SO₄^2－。

（3）NO具有氧化性，能氧化氨氣生成氮氣和水，方程式是6NO＋4NH₃  5N₂＋6H₂O。

（4）催化劑只能改變反應速率，但不能影響化學平衡狀態，即該研究只能提高化學反應速率，不能使化學平衡發生移動。