硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)+H2O(1)
[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。下列說法正確的是（ ）
化學式 | 電離常數(298K) |
硼酸 | K=5.7×10-10 |
碳酸 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
醋酸 | K=1.75×10-5 |
A．等物質的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者>后者
B．等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者>后者
C．將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產生
D．將一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能觀察到有氣泡產生
尖子生新課堂課時作業系列答案
英才計劃同步課時高效訓練系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高一上期末理化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列氯化物可由金屬和氯氣反應制得，也可由金屬與鹽酸制得的是( )
A． CuCl2 B． FeCl2 C． FeCl3 D．MgCl2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將Cu放入0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中
Fe3+與Fe2+的物質的量濃度之比為4：3，則反應后溶
液中Cu2+與Fe3+的物質的量之比為
A．3：2 B．3：8 C．4：3 D．3：4
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質量，單位是g· L-1或個g/100mL。國家標準規定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。
（1）用酸堿滴定法測定某食醋樣品中的總酸量時，下列說法中正確的是 。
A．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為H++OH-=H2O
B．食醋樣品不需要預先稀釋一定倍數后可以直接進行滴定
C．用NaOH溶液滴定時，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
D．若測得樣品的物質的量濃度為0.75mol·L-1，則其總酸量為45g·L-1
（2）某同學仔細觀察該食醋樣品的標簽，發現其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉（C6H5COONa），他想用理論驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 。
A．pH B．電離度 C．電離常數 D．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示。
①滴定醋酸溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a= mL；
②E點pH＞8的原因是（用離子方程式表示）： 。
（4）測定食醋的總酸量實驗中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是 。
（5）實驗時，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為c mol·L-1的NaOH標準溶液滴定，平行測定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL。則原食醋樣品的總酸量=____________g/100mL。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）
A．b點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
B．采取蒸發溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點
C．該溫度下，Ag2SO4的溶度積常數（Ksp）為1．6×10-5
D．0.02mol·L-1的AgNO3溶液與的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于aX（g）+bY（g）?cZ（g），為探索外界條件的影響，以X和Y物質的量比為a︰b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如右圖所示．以下判斷正確的是（ ）
A．△H＞0，a+b＞c B．△H＞0，a+b＜c
C．△H＜0，a+b＞c D．△H＜0，a+b＜c
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省樂山市高一上學期教學質檢化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室配制100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉入容量瓶中；
③將容量瓶塞緊瓶塞，充分搖勻；
④繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面刻度線下1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶中，并輕輕搖勻。
請填寫下列空白：
（1）計算所需NaCl的質量為 。
（2）操作步驟正確的順序為 （填序號）。
（3）實驗過程中玻璃棒的作用是 ；所需容量瓶的瓶身標有 。
（4）若出現如下情況，分析對所配溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
a. 沒有進行操作步驟⑤ ；
b. 開始時容量瓶洗凈后沒有干燥 ；
c. 定容時俯視容量瓶 。
（5）其實驗過程步驟④中加蒸餾水不慎超過了刻度線，應如何處理 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省樂山市高一上學期教學質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列推斷合理的是（ ）
A．Cu的活動性排在H之后，不能與濃H2SO4發生反應
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不能氧氣發生反應
C．蔗糖中加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸有脫水性
D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省等三校高二上第二次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
物質溶于水的過程中通常伴隨著能量的變化，下表為四種物質的溶解熱(“+”表示吸熱，“-”表示放熱)。
化學式 | NH4NO3 | NaOH | Ba(NO3)2 | KNO3 |
溶解熱(kJ/mol) | +4.13 | -26.01 | + 1.57 | +3.49 |
將等物質的話的上述物質分別加入等質量的水中，所得溶液中水的離子積常數Kw最小的是
A．NH4NO3 B．NaOH C．KNO3 D．Ba(NO3)2
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