對于反應
，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 兩種不同的溫度比較:T1>T2
B. A、C兩點的反應速率:A〉C
C. B、C兩點的氣體的平均相對分子質量:B<C
D. 由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法實現
D
解析試題分析：A．反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，在壓強為P1時，由B點到A點，NO2的體積分數增大，即T2>T1，故A錯誤；
B．由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，則A、C兩點的反應速率：A＜C，故B錯誤；
C．由圖象可知，在B、C兩點時NO2的體積分數相等，氣體的平均相對分子質量:B=C，故C錯誤；
D．升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數增大，由圖象可知，A點NO2的體積分數大，則T1＜T2，由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法，故D正確；
故選D。
考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線
點評：本題考查化學平衡的圖象，明確外界條件對化學平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義、“定一議二”“先拐先平”即可解答，難度不大．注意B選項為易錯點，改變壓強的本質為體積變化。
學而優暑期銜接南京大學出版社系列答案
Happy holiday歡樂假期暑假作業廣東人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
(1)已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：K＝
它所對應反應的化學方程式為 。
已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數如下：
C(s)+CO2(g) 2CO(g)，K1
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，K2
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，K3
則K1、K2、K3之間的關系為 。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下：
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應的逆反應方向是 反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉化率為 。
(3)對于反應N2O4(g)2NO2(g)－Q（Q>0），在溫度
為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化
曲線如圖所示。下列說法正確的是 。
A．兩種不同的溫度比較：T1 > T2
B．A、C兩點的反應速率：A<C
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法實現
(4)如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)
以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉化率）
A．上述反應的正反應為吸熱反應
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高
D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
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科目：高中化學 來源：2012屆上海市閔行區高三上學期期末質量抽測化學試卷 題型：填空題
下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
(1)已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：K＝
它所對應反應的化學方程式為 。
已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數如下：
C(s)+CO2(g) 
2CO(g)，K1
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，K2
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，K3
則K1、K2、K3之間的關系為 。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發生如下反應：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下：
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
2NO2(g)；△H=Q（Q>0），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。
2N2(g) + 3H2O(g)
以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉化率）查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省煙臺市高三上學期期末統考化學試卷（解析版） 題型：填空題
能源的開發、利用與人類社會的可持續發展息息相關，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。
Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝c kJ·mol－1
則反應4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓變ΔH＝ kJ·mol－1。
Ⅱ．依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 （填序號)。
A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＜0
C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＞0 D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0
若以稀硫酸為電解質溶液，則該原電池的正極反應式為 。
Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對于人類的生存與發展具有十分重要的意義。
（1）實驗測得，在通常情況下，1 g H2完全燃燒生成液態水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為 。
（2）用氫氣合成氨的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
①一定條件下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態的是 。
A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)
B．各物質的物質的量相等
C．混合氣體的物質的量不再變化
D．混合氣體的密度不再變化
②下圖表示合成氨反應達到平衡后，每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件，反應速率υ與時間t的關系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時間是 。圖中t3時改變的條件可能是 。
③溫度為T℃時，將4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%，則反應的平衡常數為 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市閔行區高三上學期期末質量抽測化學試卷 題型：填空題
下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
(1)已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：K＝
它所對應反應的化學方程式為 。
已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數如下：
C(s)+CO2(g) 
2CO(g)，K1
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，K2
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，K3
則K1、K2、K3之間的關系為 。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發生如下反應：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下：
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溫度/℃ |
400 |
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平衡常數K |
9.94 |
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1 |
該反應的逆反應方向是 反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉化率為 。
(3)對于反應N2O4(g)2NO2(g)－Q（Q>0），在溫度
為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化
曲線如圖所示。下列說法正確的是 。
A．兩種不同的溫度比較：T1 > T2
B．A、C兩點的反應速率：A<C
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法實現
(4)如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 
2N2(g) + 3H2O(g)
以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉化率）
A．上述反應的正反應為吸熱反應
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高
D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
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