Question

【題目】在反應(yīng)：3Cu+□HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，請(qǐng)?zhí)顚憽踔械臄?shù)字是 。銅是該反應(yīng)的 劑，若有19.2g銅被氧化，參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是 mol，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是 mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 （用NA表示）。用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。

Answer 1

【答案】8；還原；0.8；0.2；0.6NA；

【解析】

試題分析：根據(jù)氮原子守恒可知硝酸前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8；銅元素化合價(jià)從0價(jià)升高到＋2價(jià)，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅是還原劑；19.2g銅的物質(zhì)的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，所以根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的硝酸是0.8mol，根據(jù)電子得失守恒可知被還原的硝酸是，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.6NA，用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。