Question

結合所學知識，完成下列問題：

(1)舞臺上的幕布與布景多是用濃氯化銨溶液浸過制成的，可以防火．其原因是________．

(2)已知NH₃分子結合H⁺的能力比結合Ag⁺的能力強．要使[Ag(NH₃)₂]⁺轉化為自由的Ag⁺，應加入的試劑名稱是________．實現轉化的離子方程式是________．

(3)氮的氧化物NO_x與氨氣反應生成N₂和H₂O，寫出反應的化學方程式________，若在標準狀況下1.5 LNO_x與2 L　NH₃恰好完全作用，則NO_x中x的值為________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)氯化銨受熱分解時吸熱降溫，同時生成不易燃的氣體HCl與NH3，能隔絕空氣．故用NH4Cl溶液浸過的幕布可以防火 　　(2)硝酸(不能用鹽酸或硫酸)　 　　(3) 　　思路解析：本題考查含氮化合物的相關性質．(1)舞臺上用濃氯化銨溶液浸制的幕布與布景可以防火，那么應聯系氯化銨的性質，與火有關的就是銨鹽受熱易分解，而NH4Cl受熱分解生成HCl和NH3，可起到隔絕空氣的作用．(2)結合題目中給出的信息，H+結合能力大于NH3分子的結合能力，所以要想轉化為自由的Ag+，應加入H+，但注意不能用鹽酸和硫酸，因為其中的陰離子可以使Ag+沉淀．(3)結合信息寫出方程式，并用氧化還原反應的知識配平．結合配平的方程式，經過計算即可得x值．