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同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是

A. 原子半徑：X＞Y＞Z B. 氣態氫化物的穩定性：HX＞H2Y＞ZH3

C. 元素原子得電子能力：X＞Y＞Z D. 陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省六安市高一下學期第一次階段檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學現象及解釋錯誤的是( )

選項	現象	解釋
A	H2在Cl2中燃燒，瓶口有白霧	生成HCl極易溶于水
B	飽和Na2CO3溶于中通入CO2析出白色晶體	生成NaHCO3溶解度小析出
C	常溫下將鋁片放入濃硝酸中無明顯變化	Al和濃硝酸不反應
D	SO2通入溴水，溴水褪色	SO2具有還原性

A. A B. B C. C D. D

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在給定條件下,下列選項所示的物質均能實現的是

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下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是

A. 金屬性：Na>Mg B. 酸性：H2SO4>H2SiO3

C. 穩定性：HCl> HBr D. 同濃度溶液的堿性：Na2CO3> NaHCO3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高一下學期第一次月考（3月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一塊鋁鐵合金溶于足量的鹽酸中，再用過量的氫氧化鈉溶液處理，將產生的沉淀過濾，洗滌、干燥、灼燒，完全變成紅色粉末，經稱量紅色粉末和合金的重量恰好相等，

則合金中鋁的質量分數為：

A．30% B．47.6% C．52.4% D．70%

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高一下學期第一次月考（3月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬的物質的量各 1 mol,需消耗鋁最少的是

A．MnO2 B．Co3O4 C．WO3 D．Cr2O3

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科目：高中化學 來源：四川省成都市北湖校區2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：填空題

現有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數依次增大；A的最高正價與最低負價的代數和為零；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應得到的生成物X既可與酸反應又可與堿反應；標準狀況下，D2氣體的密度約是1.43 g/L；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，F原子M層上的電子比K層多5個。金屬G的合金在生活中用量最大，用途最廣。

(1)畫出元素F形成的簡單離子結構示意圖_______；

(2)若X為正鹽，則其中所含的化學鍵類型有_______________；若X為酸式鹽，則它與足量E的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式為_________________；

(3)以下三種說法中，可以驗證B和F原子得電子能力強弱的是______________(填寫編號)

a．比較這兩種元素的常見單質的沸點

b．二者形成的化合物中，F元素的原子顯負價

c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

(4)向A和F形成的化合物的水溶液中加入少量G單質，反應后，再向溶液申加入A與D形成的化合物，發現溶液顏色變黃，請用離子方程式解釋溶液變黃的原因____________。

(5)元素A和C的常見單質都是重要的化工原料，可發生反應：C2(g)+ 3A2 (g)2CA3 (g)，且己知反應物總能量高于生成物總能量。