【題目】一定有化學變化發生的過程是
A. 蒸餾 B. 升華 C. 電解 D. 鈍化
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【題目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定，在酸性環境下易分解生成S和SO2。某小組設計了如下實驗裝置制備Na2S2O3（夾持及加熱儀器略），總反應為2Na2S+Na2CO3+4SO2 
3Na2S2O3+CO2。回答下列問題：
（1）裝置A的作用是制備______________，反應的化學方程式為______________。
（2）完成下表實驗過程：
操作步驟 | 裝置C的實驗現象 | 解釋原因 |
檢查裝置氣密性后，添加藥品 | pH計讀數約為13 | 用離子方程式表示（以S2－為例）： ① |
打開K2，關閉K3，調節K1使硫酸緩慢勻速滴下 | ⅰ．導管口有氣泡冒出， ② ⅱ．pH計讀數逐漸 ③ | 反應分步進行： Na2CO3+SO2 2Na2S+3SO2 Na2SO3+S |
當pH計讀數接近7時，立即停止通SO2，操作是 ④ | 必須立即停止通SO2的原因是： ⑤ |
（3）Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同學預測S2O32－轉變為SO42－，設計實驗驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，______________。
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【題目】已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加熱煮沸能產生CO2氣體。下列說法中正確的是（ ）
A．NaHSO3溶液因水解而呈堿性
B．兩溶液混合后產生CO2的原因是二者發生相互促進的水解反應
C．向NaHSO3溶液中加入三氯化鐵溶液既有沉淀生成，又有氣體生成
D．0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中：c（HSO
）＋2c（SO
）＋c（OH－）－c（H+）＝0.1 mol·L－1
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【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·－1的NaOH溶液。請回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關系如圖所示，當V1＝160 mL時,則金屬粉末中n(Mg)＝______________mol，V2＝_____________ mL。
(2)若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉物質的量分數為a ，用100 mL2mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是______________。
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【題目】當配制一定物質的量濃度的溶液時，錯誤的操作會導致溶液的濃度發生改變． 不小心將溶液濺到燒杯外（填偏大、偏小或無影響）定容時俯視搖勻后，發現溶液低于刻度線，加水至刻度線 ．
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1 mol O2的質量是32g/mol
B.阿伏加德羅常數的準確值就是6.02×1023
C.CO2的摩爾質量是44g/mol
D.常溫常壓下22.4L氦氣含有1 mol原子
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【題目】一定條件下發生反應：M2(?)+2R2(g)
M2R4(g)
(1)在容積一定、溫度一定的密閉容器中加入一定量M2和R2，反應過程中測得氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如下圖a所示，則對M2物質的狀態判斷正確的是______(填序號)
A．只能為氣體 B．只能為固體 C．既可能為固體，也可能為氣體
(2)若在t2時，維持溫度不變將容器體積迅速壓縮為原來的一半，t3時達到新的平衡。在上圖b中畫出t2后c(M2R4)的變化曲線。
(3)若M2為氣態，根據上圖c回答下列問題：
①該反應為________(填“放”或“吸”)熱反應；P2________P1(填“＞”或“＜”)。
②在一容積可變的密閉容器中充入10mo1M2氣體和30mo1R2氣體，當達到平衡狀態A時，容器容積為20L。如反應開始時仍充入10mo1M2和30mo1R2，則在平衡狀態B時，容器容積V (B)=____________L。
③在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發生該反應(起始溫度和起始容器容積均相同)，有關數據如下表所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應物投料 | 1 mol M2、2 mol R2 | 1 mol M2R4 | 1 mol M2R4 |
平衡時容器體積 | V (甲) | V (乙) | V (丙) |
反應的平衡常數K | K(甲) | K(乙) | K(丙) |
平衡時M2R4的濃度(mol·L-1) | c (甲) | c (乙) | c(丙) |
平衡時M2R4的反應速率(mol·L-1·min-1) | v (甲) | v (乙) | v (丙) |
則下列說法正確的是_________。
A．V (甲)＞V (丙) B．K(乙)＞K(丙) C．c (乙)＞c (甲) D．v (甲)=v (丙)
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