日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
17．下列敘述正確的是（　　）
A．含最高價元素的化合物，一定具有氧化性
B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．失電子越多，還原性越強
D．一種物質是氧化劑時，同時必然有另一種物質是還原劑

分析 A．處于元素的最高價，只能得到電子；
B．處于中間價的微粒具有氧化性和還原性；
C．還原性與失去電子的能力強；
D．氧化還原反應中氧化劑、還原劑可能為同種物質．

解答 解：A．處于元素的最高價，只能得到電子，如高錳酸鉀、硝酸中Mn、N元素為最高價，具有氧化性，故A正確；
B．處于中間價的微粒具有氧化性和還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子，故B錯誤；
C．還原性與失去電子的能力強，與失去電子的多少無關，如Na的還原性比Al強，故C錯誤；
D．氧化還原反應中氧化劑、還原劑可能為同種物質，如氯氣與NaOH反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化還原反應基本概念及元素的化合價與微粒性質為解答的關鍵，注意結合實例分析，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于物質的量濃度均為0.01mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四種溶液，下列說法正確的是（　　）
A．①的離子濃度為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B．②c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
C．③加入等體積的水稀釋，電離平衡正向移動，c（H+）增大
D．④和③等體積混合，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．酶是蛋白質，具有蛋白質的特性，酶能催化很多化學反應，如圖表示酶參加的反應中，溫度與反應速率的關系，解釋曲線變化原因升高溫度，增大反應速率，溫度過高，使催化劑失去活性，反應速率減小．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．1913年，德國化學家哈伯實現了合成氨的工業化生產，被稱作解救世界糧食危機的化學天才．現將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用反應：模擬哈伯合成氨的工業化生產．當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，NH3的體積分數ψ（NH3）變化趨勢如圖所示．
回答下列問題：
（1）已知：① 
②
則反應的△H=2△H1+△H2，（用含△H1、△H2的代數式表示）．
（2）合成氨的平衡常數表達式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡時，M點NH3的體積分數為10%，則N2的轉化率為18%（保留兩位有效數字）
（3）X軸上a點的數值比b點小（填“大”或“小”）．上圖中，Y軸表示溫度（填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是隨Y值增大，φ（NH3）減小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反應方向移動，故Y為溫度．
（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實驗條件和平衡時的相關數據如表所示：
容器編號實驗條件平衡時反應中的能量變化
Ⅰ恒溫恒容放熱Q1kJ
Ⅱ恒溫恒壓放熱Q2kJ
Ⅲ恒容絕熱放熱Q3kJ
下列判斷正確的是AB．
A．放出熱量：Ql＜Q2 B．N2的轉化率：I＞III
C．平衡常數：II＞I       D．達平衡時氨氣的體積分數：I＞II
（5）下列能提高N2的轉化率的是C
A．升高溫度             B．恒容體系中通入N2氣體
C．分離出NH3            D．通入稀有氣體He，使體系壓強增大到原來的5倍
（6）常溫下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol．L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c（NH4+）＞c（S042-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）利用氨氣設計一種環保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，它在熔融狀態下能傳導O2-．寫出負極的電極反應式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．近幾年地球發生地震災害較多，搶救地震后被困在廢墟下的傷員，首要的措施是給傷員補充能量．如圖是醫院給傷員輸液時用的一瓶質量分數為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標簽，請認真觀察標簽上所列的內容后填寫：

（1）葡萄糖的摩爾質量為180g/mol；
（2）該溶液的密度約為1g•mL-1；
（3）該溶液的物質的量濃度為0.28mol/L （精確到小數點后面兩位）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在標準狀況下，16g 氧氣所占的體積是多少？所含的氧原子數是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．計算配制100mL1.00mol/L氯化鈉溶液所需氯化鈉的質量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱．
①實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱．請寫出能表示該反應中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═$\frac{1}{2}$BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol；
②分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．實驗時，測得反應前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應后混合溶液的溫度為24.9℃．
則實驗測得的中和熱△H=-56.8 kJ/mol（保留1位小數）
③如果用稀硫酸與氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱，測得的反應放出的熱與標準值有較大偏差，其原因可能是反應生成硫酸鋇沉淀，沉淀生成過程中存在沉淀熱，所以反應放出的熱量大于57.3kJ，$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H＜-57.3KJ/mol．（用文字和必要的化學用語解釋）
（2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產物（該條件下均為氣體），利用此反應能消除環境污染物NO．理論上每消耗標況下22.4L NO就能放出290kJ的熱．寫出該反應的熱化學方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．按要求回答下列問題
（1）4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-134.4kJ•mol一1
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（3）已知碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1    S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
則S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ•mol-1．
（4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-437.3kJ•mol一1
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kJ•mol一1
          CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol一1
寫出煤氣化（碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣）的熱化學方程式C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-131.5kJ•mol-1，計算10m3（標況）水煤氣完全燃燒放出的熱量為126964.7kJ （結果保留到小數點后一位）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
主站蜘蛛池模板： 日韩精品极品视频在线观看免费 | 日韩亚洲欧美在线 | 黄色1级视频 | 国产午夜精品久久 | 四虎色播 | 免费a网站 | 中文字幕亚洲视频 | 98在线视频| 欧美国产在线观看 | 国产欧美一区二区三区视频在线观看 | 四虎影院免费观看 | 老司机午夜视频 | 欧美一区二区在线 | 一区二区高清 | 中文字幕在线一区二区三区 | 在线日韩视频 | 国产午夜激情 | 午夜精品视频 | 一级肉体裸体bbbb | 亚洲经典一区 | 精品一区二区免费视频 | 欧美精品乱码99久久蜜桃 | 日本在线观看一区 | 国产成人精品av在线观 | 欧美在线一区二区三区 | 日韩一区二区免费视频 | 黄色免费毛片 | 国产永久视频 | www.狠狠操 | 午夜你懂的 | 日本丰满少妇裸体自慰 | 欧美bbb| 久操福利视频 | 天天草天天干 | 中文在线资源 | 黄色一级片黄色一级片 | 亚洲最大黄色网址 | 一级黄色性生活片 | 久久伊人精品 | av黄色网址 | 色天堂影院 |