【題目】在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現象和結論一致且正確的是( )
A. 新制氯水使紅玫瑰變為白玫瑰，說明有Cl2
B. 加入石蕊溶液，溶液變紅，說明該溶液一定不含HClO
C. 將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產生，說明有HClO
D. 光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體一定是O2
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【題目】下列實驗裝置及操作均正確的是
A. 圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩定性
B. 圖II可用于從NaCl溶液中提取NaCl晶體
C. 圖III為實驗室制備氨氣的實驗藥品與發生裝置
D. 圖IV為實驗室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置
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【題目】A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(其它產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行)。
(1)若B的溶液顯黃色，一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系
①實驗室制A單質的反應的離子方程式_______________________________________；
A單質的常用檢驗方法____________________________
②C溶液中加入氫氧化鈉溶液的現象_________________________________________；
③一定條件下W與水反應的化學方程式_______________________________________；
(2)若W為NaOH，且B為白色沉淀
①C的化學名稱為______________；
②W與某金屬單質也可生成C，該反應的離子方程式______________________________；
③B與W反應生成C的離子反應方程式________________________________________；
(3)若B能使品紅褪色，加熱又變紅，C能與水反應生成一種強酸
①B轉化為C的化學方程式_________________________________________________
②若A是一種化合物，A與B反應的化學方程式__________________________
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【題目】(1)配平氧化還原反應方程式：
C2O42-＋____MnO4-＋____H＋=____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O
(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H＋的總物質的量為________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。
A．KMnO4溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時反應完全，此時溶液顏色由________變為__________。
B．若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續滴定至終點，則所測結果__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
C．若在達到滴定終點時俯視讀數，則所得結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為________，KHC2O4的質量分數為__________。
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【題目】X，Y，Z三種短周期元素，它們的原子序數之和等于16，X2，Y2，Z2在常溫下都是無色氣體，它們均為工業合成某化工產品的重要原料，其流程如下：
已知：①一定條件下，X2與Y2能反應生成A，X2與Z2能反應生成B；
②B和C分子均為常見的10電子微粒。
請回答下列問題：
(1)X元素在周期表中的位置是___________________________________________；
(2)X2與Z2可制成新型化學電源(KOH溶液作電解質溶液)，兩個電極均由多孔石墨制成，通入的氣體在電極表面放電，負極電極反應式為________________________；
(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)___________________________________________________________________；
(4)寫出由C生成A和B的化學方程式______________________________。
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【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 腐蝕過程中銅極上始終只發生： 2H++2e-= H2↑
B. 若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘的腐蝕
C. 若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕
D. 若將該銅板與直流負極相連，則鐵銅均難被腐蝕
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【題目】下列敘述正確的是
A. CO、CO2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在
B. 焰色反應、離子反應中都一定存在化學反應
C. 明礬溶于水能產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
D. 可用濃鹽酸檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
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【題目】為了保護環境，充分利用資源，可將工業廢棄物轉變成重要的化工原料。回答下列問題：
（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備。
①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式：__________________________。
②若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，則該溶液的pH約為_________。
③FeCl3凈水的原理是：___________________________（用離子方程式及適當文字回答）；
（2）可用廢鐵屑為原料，按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵（PFS），PFS是一種新型的
絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。
①酸浸時最合適的酸是______________。
②反應釜中加入的氧化劑，下列試劑中最合適的是____________（填標號）。
a．HNO3 b．KMnO4 c．Cl2 d．H2O2
檢驗其中Fe2+是否完全被氧化，應選擇__________（填標號）。
a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．Na2SO3溶液 c．KSCN溶液
③生成PFS的離子方程式為：xFe3+＋yH2O Fex(OH)y(3x-y)+＋yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是____________（填標號）。
加入NaHCO3 b．降溫 c．加水稀釋 d．加入NH4Cl
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