Question

現有2mol/L的鹽酸和氫氧化鈉各100mL，分別加入等質量的鋁粉，反應完全后，所產生的氣體質量之比為2：3，則往酸中加入的鋁粉的質量是（　　）

• A、2.7g
• B、5.4g
• C、8.1g
• D、16.8g

Answer 1

考點：鋁的化學性質

專題：計算題

分析：由2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，酸堿足量，生成氣體相同；金屬足量，酸堿不足，生成氣體為1：3，由鋁的質量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同，應結束后測得生成的氣體體積比等于質量比為2：3，由化學反應方程式可知，酸與金屬反應時酸不過量，堿與金屬反應時堿過量來計算解答．

解答： 解：鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0.1L×2mol/L=0.2mol，
又兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，
設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x，
則  2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
         6            3
        0.2mol        x

6

3

=

0.2mol

x

，解得x=0.1mol，
一定條件下，氣體的物質的量之比等于體積之比，
則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.1mol×

3

2

=0.15mol，
堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y，
則   2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
     2                       3
     y                      0.15mol

2

3

=

y

0.15mol

，解得y=0.1mol，
則Al的質量為0.1mol×27g/mol=2.7g，
故選A．

點評：本題考查Al的化學性質及利用化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握鋁與酸、堿反應水的化學反應方程式，酸堿足量、酸堿均不足量時得到的氫氣的關系是解答本題的關鍵，題目難度中等．