Question

17．下列說法中正確的是（　　）

• A． 吸熱反應在不加熱的條件下一定不能發生
• B． 放熱反應在常溫下一定很容易發生
• C． 由“100KPa時石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能”可知在100KPa壓強下石墨比金剛石穩定
• D． 化學反應中的能量變化，只表現為熱能的變化

Answer 1

分析 A．吸熱反應與反應條件無關；
B．有些放熱反應必須加熱到一定溫度；
C．能量越低越穩定；
D．化學反應中的能量變化，通常表現為熱能的變化．

解答 解：A．吸熱反應與反應條件無關，吸熱反應可能需要高溫，如碳酸鈣高溫分解，氯化銨和氫氧化鋇晶體常溫下就能發生吸熱反應，故A錯誤；
B．燃燒都是放熱反應，但需要加熱到著火點，故B錯誤；
C．C（石墨）生成C（金剛石）是吸熱反應，可知金剛石的能量高，故C正確；
D．化學反應中的能量變化，通常表現為熱能的變化，也可以轉化成電能、光能等，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學反應的條件與化學反應的熱效應間的關系，化學反應中能量變化的原因．需正確理解放熱吸熱的本質，是解題的關鍵，題目難度不大．