Question

10．某化學反應的反應物和產物如下：
10Al+6NaNO₃+6H₂O═4Al（OH）₃+3N₂↑+6NaAlO₂
①該反應的氧化劑是NaNO₃．
②該反應的氧化產物是A1（OH）₃、NaA1O₂．
③反應過程中轉移5mol電子，生成標準狀況下N₂的體積為11.2L．
④用單線橋表示該反應的電子轉移的方向和數目

Answer 1

分析 反應Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂中，Al元素化合價升高，被氧化，為還原劑，N元素化合價由+5價降低到0價，被還原，NaNO₃為氧化劑，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，表現為化合價升降總數相同，以此解答該題．

解答 解：（1）N元素化合價由+5價降低到0價，被還原，NaNO₃為氧化劑，故答案為：NaNO₃；
（2）Al元素化合價升高，被氧化，氧化產物為A1（OH）₃、NaA1O₂，故答案為：A1（OH）₃、NaA1O₂；
（3）N元素化合價由+5價降低到0價，轉移5mol電子，則生成0.5molN₂，體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2；
（4）反應10Al+6NaNO₃+6H₂O═4Al（OH）₃+3N₂↑+6NaAlO₂中，Al元素化合價升高，被氧化，為還原劑，N元素化合價由+5價降低到0價，被還原，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，電子轉移如下：，故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應知識，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意從元素化合價的角度認識相關概念和相關計算，難度中等．