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【題目】實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。關于該反應的下列說法正確的是

A．N2既是氧化產物又是還原產物

B．每生成1 mol N2轉移電子的物質的量為6 mol

C．NH4Cl中的氮元素被還原

D．NaNO2是還原劑

【答案】A

【解析】

試題分析：A．該反應中只有元素的化合價變化，則N2既是氧化產物，又是還原產物，故A正確；B．由N元素的化合價變化可知，每生成lmolN2轉移的電子的物質的量為3mol，故B錯誤；C．NH4Cl中的氮元素化合價升高，失去電子被氧化，故C錯誤；D．NaNO2中N元素的化合價降低，是氧化劑，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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A. HX B. H2X C. XH4 D. XH3

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B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液

C．將0．5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水得到的溶液(假設無晶體析出)

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A. H、Na B. N、Cl C. Mg、Si D. F、S

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A. C4H10與C3H6 B. C5H12與C2H6O

C. C2H2Cl4與CH2Cl2 D. CH2O與C2H4O2

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A．該溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存

B．該溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存

C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1 molCl2，轉移電子約為6.02×1023個

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