有機物A的結構簡式如右圖：
下列有關A的性質敘述中，正確的是
A. A 與金屬鈉完全反應時，兩者反應的物質的量之比為1∶3
B. 1molA最多能與5mol氫氣發生反應，反應類型是加成反應
C. 1molA與足量碳酸氫鈉溶液反應，生成CO2的物質的量為2mol
D. A既能與羧基反應，又能與醇反應，還能發生水解反應和縮聚反應
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源：河南省南陽市2016-2017學年高二下學期第一次月考（3月）化學試卷 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．124gP4含有的P－P鍵的個數為6NA
B．12g石墨中含有的C－C鍵的個數為2NA
C．12g金剛石中含有的C－C鍵的個數為1.5NA
D．60gSiO2中含Si－O鍵的個數為2NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一（3月）開學質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某金屬氯化物MCl2 40.5g，含有0.6molCl－，則金屬M的摩爾質量為（ ）
A．135 B．135g/mol C．64 D．64 g/mol
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三3月聯考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合發生反應，轉移的電子總數為6 NA
B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中陰離子的總數大于0.1 NA
C．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有2 mol Fe2＋被氧化時，消耗Cl2的分子數為NA
D．1 mol－CH3中所含的電子總數為10 NA
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鞍山市高三3月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作和現象及所得出的結論敘述正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液 | 有白色沉淀生成 | 該硫酸中一定含有SO42- |
B | 過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ |
C | 向濃度均為0.1 mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 先出現黃色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
D | 將某氣體通入品紅溶液中 | 品紅溶液褪色 | 該氣體一定是SO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A. 只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化含物，也可能是共價化合物。
B. 元素周期表中，ⅠA族與ⅦA族元素間只能形成離子化合物。
C. NaHCO3、CH3COONa均含有離子鍵和共價鍵。
D. 化合物MgO、SiO2、SO3中化學鍵的類型相同。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
Cl2溶于水發生反應：Cl2+H2O
HCl+HClO，在該反應的平衡體系中通入少量H37Cl,則一段時間后37Cl可能存在于( )
A. 僅HCl B. 只有HCl和HClO C. 只有HCl和Cl2 D. HCl、HClO和Cl2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。
Ⅰ.某工業廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | ll.l | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是__________。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)還原過程中，每消耗172.8g Cr2O72-轉移4.8 mol e-，該反應離子方程式為________________。
Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應是Fe-2e-==Fe2+，陰極反應式是2H++2e-==H2↑。
(1)電解時能否用Cu電極來代替陽極上的Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。
(2)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為______________。
(3)上述反應得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因_________________。
(4)若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，則生成的陽離子全部轉化化成沉淀的質量是________g。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省洛陽市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如右圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)P—P：198 P—O：360 O＝O：498；則反應P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量變化為（ ）
A．釋放1638 kJ的能量
B．吸收1638 kJ的能量
C．釋放126 kJ的能量
D．吸收126 kJ的能量
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