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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液
（1）①欲除去濁液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為

NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH

（只填化學式），檢驗溶液中SO42-沉淀完全的操作為

稍待片刻，待沉淀沉降完畢，上層出現清液，向上層清液中繼續滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，則沉淀完全

．
②加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）

H⁺+OH^-═H₂O，CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

．
③如果在實驗室中完成下列過程，甲、乙兩個過程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是：
甲

攪拌

，乙

引流

．
（2）工業上用惰性電極電解飽和食鹽水制取鹽酸，寫出電解飽和食鹽水的化學方程式

2NaCl+2H₂O

通電

.

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

2NaCl+2H₂O

通電

.

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

；用試紙檢驗電解食鹽水陽極產物的方法是

用濕潤的KI淀粉試紙放在陽極區氣體中，試紙變藍色，證明有氯氣生成；

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

A．2.3g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數目為0.1N_A

B．在常溫常壓下，11.2L氧氣含有的電子數為8N_A

C．標準狀況下，22.4L單質溴含有的原子數為2N_A

D．惰性電極電解飽和食鹽水若產生2g H₂，則生成的氯氣為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂三模）無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O]制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中產生的SO₂直接排放到空氣中會形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時間后，pH變為4.0，其原因為

酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強酸硫酸，使溶液中的c（H⁺）增大，pH減小

；（用必要的文字簡述）．
（2）氯化爐中發生的主要反應為：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）?4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．反應達平衡時，加焦炭能使平衡向正反應方向移動，理由是

焦炭可消耗產物中的氧氣，使c（O₂）變小；且放出熱量，溫度升高，導致平衡向正反應方向移動

．
（3）生產氯化鋁的過程中會產生SO₂、Cl₂等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應．（簡要描述實驗步驟、現象和結論）

取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應；否則，二者未完全反應

．
儀器自選，可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
（4）工業上利用如下裝置制備氯氣：已知左側原電池的工作原理為：2Na₂S₂+NaBr₃

放電

.

Na₂S₄+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學方程式為

2NaCl+2H₂O

電解

.

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

電解

.

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
②如圖所示原電池放電時，電池中的Na⁺向

右槽

（填“左槽”或“右槽”）移動．左槽中發生的電極反應式為

2S₂^2--2e^-=S₄^2-

．
③該原電池工作一段時間后，測得左槽中Na⁺物質的量由a mol變為b mol，則電解池中b電極上得到的氣體在標準狀況下的體積為

11.2（a-b）

L（不考慮氣體的損失）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某中學課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca²⁺、Mg²⁺）作系列探究，裝置如圖所示：

（1）電解時，甲同學發現電極a附近溶液出現渾濁，請用離子方程式表示原因

2H⁺+2e^-═H₂↑，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓

．
（2）一段時間后，你認為C中溶液可能出現的現象是

有淡黃色沉淀

，請用離子方程式表示原因

Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓

．
（3）實驗結束后，乙同學將A中的物質冷卻后加入到H₂S溶液中發現有氣泡出現，但加入到稀鹽酸中卻沒有任何現象．請用化學方程式和簡要的文字解釋原因：

Ag與H₂S的反應式為2Ag+H₂S═Ag₂S+H₂，表明Ag₂S的溶解度比AgCl小很多

．
（4）隨著反應的進行，興趣小組的同學們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去．他們對溶液紅色褪去的主要原因提出了如下假設，請你完成假設二．
假設一：B中逸出氣體與水反應生成的物質有強氧化性，使紅色逐漸褪去；
假設二：

可能是H⁺中和了OH^-造成褪色

．
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論

取少量D中褪色后的溶液于試管中，滴加1～2滴酚酞溶液，如果又顯紅色，則假設一正確

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?豐臺區一模）（1）A為用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca²⁺、Mg²⁺）的裝置．
①電解一段時間后，B中出現渾濁現象，請用離子方程式表示原因

Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓

．
此時電極a附近的現象為

有無色氣泡產生，溶液出現渾濁

，因此工業上電解所用的食鹽水需精制．
②隨反應的進行，C中溶液紅色褪去，主要原因有兩種可能．請按要求填寫表格．

假設	主要操作	現象	結論
假設1：
假設2：可能是H⁺與OH^-中和，導致溶液褪色

（2）電解飽和食鹽水所得氣體X，可應用于提取溴單質．現有流程圖如下：

請回答：
①氣體X的化學式為

Cl₂

，反應II的化學方程式為

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄

．
②在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl₂、MgSO₄等物質．用沉淀法測定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），實驗過程中應測定的數據有

苦鹵樣品的體積、Mg（OH）₂沉淀的質量

．
③電解200kg 質量分數為25%的飽和食鹽水，當濃度下降到20%時，收集到氯氣的物質的量為

97.7mol

（溶于溶液中的氯氣忽略不計，計算結果保留一位小數）．

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