【題目】單質X和Y相互反應生成化合物XY(其中X為+2價，Y為-2價)。下列敘述中，正確的（ ）
①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④XY既是氧化產物也是還原產物；⑤XY中的Y2-具有還原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性強
A.①④⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦
【答案】A
【解析】
由信息可知，X元素的化合價由0升高為+2價，Y元素的化合價由0降低為-2價，結合氧化還原反應中基本概念及規律來解答。
單質X和Y相互反應生成化合物XY(其中X為+2價，Y為-2價)。X元素的化合價由0升高為+2價，Y元素的化合價由0降低為-2價。
①X元素的化合價升高，被氧化，①正確；
②X元素的化合價升高，則X是還原劑，②錯誤；
③X為還原劑，具有還原性，③錯誤；
④X元素的化合價升高，Y元素的化合價降低，則XY既是氧化產物也是還原產物，④正確；
⑤XY中的Y2-具有失去電子的能力，則具有還原性，⑤正確；
⑥XY中X2+具有得到電子的能力，則具有氧化性，⑥正確；
⑦由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性強，⑦正確；
綜上所述可知正確的是①④⑤⑥⑦，故合理選項是A。
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要480mL0.2000mo1/LNa2CO3溶液。現用Na2CO3固體配制，可供選擇的儀器有：①玻璃捧②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤漏斗⑥天平⑦藥匙⑧500mL容量瓶⑨250mL容量瓶。請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時必須使用的儀器除①、③、⑥、⑦外，還有__（填數字序號）。
（2）經計算，需稱量Na2CO3固體的質量為__。
（3）將所配制的Na2CO3溶液進行測定，發現濃度小于0.2000moL/L。請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是（填字母代號）___。
A．定容時俯視液面
B．轉移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒
C．搖勻后發現液面低于刻度線，使用膠頭滴管加水至刻度線
（4）將配好的溶液盛裝于下列（填字母代號）__儀器中，貼好標簽備用。
A．帶玻璃塞的廣口瓶 B．帶玻璃塞的細口瓶
C．帶膠塞的廣口瓶 D．帶膠塞的細口瓶
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的化學性質在日常生活和生產中有著廣泛的運用。下列有關說法正確的是
A.FeCl3可以作止血劑是因為Fe3+具有強氧化性
B.Fe 比Cu 活潑，因此FeCl2溶液可以腐蝕線路板上的Cu
C.臭氧是一種有特殊臭味、氧化性極強的氣體，可用作餐具的消毒劑
D.漂白粉在空氣中易變質是因為空氣中的CO2會與CaCl2反應生成CaCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，所需儀器除托盤天平、藥匙、燒杯外，還需要____________、_______________、_________________。
（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示) ______________________。
A．每次用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；
B．將冷切的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
C．稱取______g的Na2CO3固體，置于燒杯中，再加入少量水(約80mL),用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解；
D．繼續往容量瓶內小心加水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；
（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”)若沒有進行A操作___________；若容量瓶洗凈后沒有干燥 ____________。
（4）若定容時不小心水加多了，應如何處理？_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：
（1）需要用 _________________（填實驗儀器名稱和規格）量取濃鹽酸______________mL。
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有____、_______。
（3）下列操作能引起溶液濃度偏高的有____________。
A.量取濃鹽酸的量筒未經干燥 B.容量瓶未經干燥
C.溶解轉移后的燒杯和玻璃棒未洗滌 D.定容時俯視刻線
（4）中和該稀鹽酸需NaOH的質量是___________g。
（5）請設計實驗證明鹽酸溶液含有H+（用必要的文字或化學術語說明）____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有硫酸溶液、氫氧化鉀溶液、硝酸鋇溶液、碳酸氫鈉溶液、氯化銅溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E。觀察發現，C試劑顏色為藍色，其余為無色；幾種試劑用小試管各取少量，兩兩相互滴加，反應現象為：A與其余三種混合無明顯現象，B與D出現白色沉淀，B與E無明顯現象，D與E混合有氣泡產生，A與C混合有藍色沉淀。
（1）下列試劑瓶中所盛試劑為(用溶質的化學式表示)：A____，B____，E____。
（2）寫出D與E反應的化學反應方程式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Na+的物質的量濃度為0.1 mol/L，SO42—的物質的量濃度為0.35 mol/L，則混合溶液中鐵離子的物質的量濃度為（ ）
A.0.25 mol/LB.0.1 mol/LC.0.2 mol/LD.0.3 mol/L
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【題目】下列化學反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是（ ）
A.2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
B.Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
C.BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl
D.2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取100 mL等物質的量濃度的鹽酸和硫酸混合溶液，當加入100 mL 3.00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液時，溶液顯中性。請計算：
（1）硫酸的物質的量濃度為________ mol·L－1。
（2）當加入的Ba(OH)2體積為75.0 mL時，產生的沉淀質量為________ g。
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