Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率
• B、粗銅精煉時，電鍍液中的c（Cu²⁺）保持不變
• C、純銀在空氣中久置變黑發生的是電化學腐蝕
• D、陰極電保護法是將被保護的金屬與外加電源的正極相連

Answer 1

考點：金屬的電化學腐蝕與防護,原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A．鋼鐵腐蝕時，鐵作負極，碳作正極，負極上鐵失電子發生氧化反應；為防止金屬鐵被腐蝕，可利用犧牲陽極的陰極保護法保護金屬，由于還原性Zn＞Fe，故在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率；
B．粗銅中含有活潑性較強鐵、鋅等雜質，電解過程中優先放電，所以陰極生成的銅離子數目小于陰極消耗的銅離子，從而導致電鍍液中銅離子濃度減小；
C．純銀之所以變黑，是銀在空氣中反應生成硫化銀所致，與電化學腐蝕無關；
D．陰極電保護法是將金屬與外加電源的負極相連，不是與正極相連．

解答： 解：A．碳、鐵和海水構成的原電池中，鐵失電子作負極，所以負極上電極反應式為：Fe-2e^-=Fe²⁺，為防止金屬被腐蝕，可利用犧牲陽極的陰極保護法保護金屬，讓船體的鋼板作原電池正極，選取比鐵活潑的金屬，如鋅作原電池負極，從而能夠保護船體，減緩船體被海水腐蝕的速率，故A正確；
B．粗銅精煉時，粗銅作陽極，發生氧化還原反應的金屬除了銅，還含有活潑性比銅強的雜質鐵、鋅等，電解時雜質優先放電，而陰極銅離子得到電子生成銅，導致電鍍液中銅離子濃度減小，故B錯誤；
C．純銀變黑是銀在空氣中發生反應生成了硫化銀，與電化學腐蝕無關，屬于化學腐蝕，故C錯誤；
D．陰極電保護法是將被保護的金屬與外加電源的負極相連，若金屬與電源正極相連，則金屬將失去電子被氧化，無法起到保護作用，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，題目難度中等，注意掌握金屬的電化學腐蝕原理，明確金屬防護常用的措施及原理，能夠正確辯別電化學腐蝕與化學腐蝕的、析氫腐蝕與吸氧腐蝕，試題有利于培養學生靈活應用所學知識的能力．