Question

實驗室用50 mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為(未配平)：KClO₃+HClKCl+Cl₂↑+H₂O

(1)配平上述反應的化學方程式：_____________________________。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_____________________(填寫編號，多選倒扣分)。

①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

(3)若產生0.1 mol Cl₂，則轉移電子的物質的量為 __________mol。

(4)若反應中HCl的利用率只有50%，當氧化產物比還原產物多7.1 g時，求濃鹽酸的物質的量濃度？

Answer 1

解析：(1)用化合價升降法配平：

(2)鹽酸在反應中既顯還原性又顯酸性。

(3)由反應方程式分析可知：當產生3 mol Cl₂時轉移電子5 mol，若產生0.1 mol Cl₂，則轉移電子物質的量為0.1 mol×mol。

(4)設參加反應的HCl的物質的量為x。

由：    氧化產物比還原產物多

                      6 mol                                                       142 g

                          x                                                           7.1 g

答案：(1)KClO₃+6HCl====KCl+3Cl₂↑+3H₂O

(2)②     (3)

(4)12 mol·L ^-1