Question

【題目】鐵和氧化鐵的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在標準狀況下放出氫氣1.68L，同時鐵和氧化鐵均無剩余。向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，原硫酸溶液的濃度是

A. 1.5mol·L一1 B. 2mol·L－1 C. 2.5mol·L－1 D. 3mo1·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】將鐵和氧化鐵的混合物加入稀硫酸中，產生氣體，向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化，說明生成硫酸亞鐵，中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉化成氫氧化亞鐵，反應后溶液中溶質為Na2SO4，根據硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（Na2SO4），根據鈉離子守恒可知n（NaOH）=2n（Na2SO4），故n（H2SO4）=0.5×0.2L×3mol/L=0.3mol，則c（H2SO4）=0.3mol÷0.15L=2mol/L，答案選B。