Question

（1）用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．由實驗現象所得出的有關Na₂O₂和H₂O反應的結論是：______
a：有氧氣生成   b：反應放熱．
（2）Na₂O₂和H₂O反應的化學方程式是______．
（3）某研究性學習小組擬用如圖的裝置進行實驗，以證明上述結論．用以驗證結論a的實驗方法是：______
（4）用以驗證結論b的實驗方法及現象是：______．

Answer 1

（ 1）脫脂棉劇烈燃燒說明具備燃燒的條件，試管內空氣較少，若劇烈燃燒應該有大量氧氣，只有該反應是放熱反應才能使燃料溫度達到著火點，根據題意知該反應有氧氣生成且放熱，故答案為：ab；
（2）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）氧氣具有使帶火星的木條復燃的性質，所以可用帶火星的木條靠近p處，如果木條復燃，則有氧氣生成，反之無氧氣生成，
故答案為：打開活塞（或閥門）向試管內包有過氧化鈉的石棉網上滴幾滴水，用帶火星的木條靠近p處，如果木條復燃，則有氧氣生成，反之無氧氣生成．
（4）氣體具有熱脹冷縮的性質，如果該反應放熱，放出的熱量能使集氣瓶內空氣的壓強增大；如果q導管插入盛水的小燒杯中，有氣泡冒出，證明此反應放熱．
故答案為：把q導管插入盛水的小燒杯中，有氣泡冒出．