【題目】在25℃、101kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓變為( )
A. -488.3kJ/molB. 488.3kJ/molC. 191kJ/molD. -191kJ/mol
【答案】A
【解析】
25℃、101kPa下，C(s)、H2(g)和CH3COOH(l)的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、285.8kJmol-1和870.3kJmol-1，則①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJmol-1，②H2(g)+
O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1，③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=-870.3kJmol-1，由蓋斯定律可知，②×2+①×2-③可得反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1) △H=2×(-393.5kJmol-1)+2×(-285.8kJmol-1)+870.3kJmol-1=-488.3kJmol-1，故選A。
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取甲醚的原理如下：
I.
II.
（1）則
的△H= ________（用△H1、△H2表示）
（2）300℃和500℃時，反應I的平衡常數分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應為______反應（填”吸熱”’或”放熱”）。
（3）在恒容密閉容器中發生反應I:
①如圖能正確反映體系中甲醇體積分數隨溫度變化情況的曲線是____（填“a”或“b”）。
②下列說法能表明反應已達平衡狀態的是____（填標號）。
A.容器中氣體的壓強不再變化 B.混合氣體的密度不再變化
C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)
（4）500K時，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2，4min達到平衡，平衡時CO的轉化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，則：
① 0～4min，反應I的v(H2)=________，反應I的平衡常數K=________。
②反應II中CH3OH的轉化率α=_________。
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【題目】將如圖中的K閉合，下列判斷正確的是（ ）
A.去掉鹽橋，此裝置也能正常工作
B.鹽橋中的K+向盛有硫酸銅溶液的燒杯移動，高錳酸根離子向b移動
C.一段時間后，硫酸銅溶液濃度減小
D.C極上的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+
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【題目】把6.5gZn放入足量的鹽酸中，鋅完全反應。計算：
(1)6.5gZn的物質的量？_________。
(2)參加反應的HCl的物質的量？_________。
(3)生成氫氣的體積(標準狀況)？__________。
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【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某班同學進行相關探究。
（沉淀制備）取一定量膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴幾滴稀硫酸，充分攪拌后得到一定體積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。
（1）用無水乙醇洗滌的目的是________。
（實驗探究）同學們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：
（2）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關閉K，點燃D處酒精燈。A中產生的N2將裝置中的空氣排除，避免干擾。C中盛裝的試劑應是________。
（3）裝置A中發生反應的離子方程式為________。
（4）若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實驗能觀察到的現象是________。
（5）同學們查閱文獻知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，經討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是________。
a．Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強
b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小
（6）待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產生N2，其目的是________。若定量分析所取藍綠色固體質量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結束后，裝置E的質量增加2.7 g，F中產生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為________。
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【題目】下列關于指定粒子構成的幾種描述中正確的是
A.
C與
C是不同的核素，所以分別由這兩種原子構成的石墨化學性質不同
B.H2O和D2O是同分異構體
C.H3O+與-OH具有相同的電子數
D.37Cl與39K具有相同的中子數
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【題目】(1)分別取m g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是____________________。
(2)分別取0.1 mol 鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是________________________。
(3)若都產生0.25 mol的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質量比是________________________。
(4)若產生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質的量之比是________________________。
(5)若產生相同質量的氫氣，鈉、鐵、鋁三種金屬轉移電子的物質的量之比是________________________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 常溫下a g某烷烴(CnH2n＋2)中含有共用電子對數目為
B. 標準狀況下，11.2 L CH2Cl2中含有分子的數目為0.5NA
C. 56g聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數目為2NA
D. 常溫下，0.2 mol/L的FeCl3溶液中含Cl－數目為0.6NA
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【題目】實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+2H2O+Cl2↑，請回答下列問題：
（1）上述反應中 ______ 元素的化合價降低，被 ______ （填“氧化”或“還原”）。
（2）若消耗0.1mol MnO2，則還原劑的物質的量是 ______ mol，反應過程中轉移電子的物質的量為 ______ mol。
（3）上述反應中濃鹽酸表現出的化學性質是 ______ 。
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