Question

【題目】（1）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應: Zn＋CuSO4 ＝ZnSO4＋ Cu

①負極材料 ；電解質溶液 。

②寫出電極反應式：正極： ；

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣 L（標準狀況下）。導線中通過 mol電子。

Answer 1

【答案】（1）①鋅CuSO4溶液②Cu2＋＋2e－＝Cu（2）1.120.1

【解析】

試題分析：（1）反應: Zn ＋ CuSO4 ＝ ZnSO4 ＋ Cu中Zn失去電子，是負極，①負極材料是鋅，電解質溶液是硫酸銅溶液；②正極電極反應式：Cu2＋＋2e－＝Cu

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，

鋅為負極，電極反應為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，銅為正極，電極反應為2H++2e﹣=H2↑，

鋅片的質量減少了3.25克，則物質的量為0.05mol，

轉移的電子的物質的量為n（e﹣）=2n（Zn）=2n（H2）=2×0.05mol=0.1mol，

則：V（H2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。