Question

（2010?崇文區二模）下列說法不正確的是（　　）

A．在一定條件下，催化分解80g SO₃混合氣體中氧原子數為3×6.02×10²³

B．一定條件下，鐵與水蒸氣反應生成8.96L H₂時（已折合成標況），轉移的電子數為6.8×6.02×10²³

C．各100mL 1mol/L AlCl₃與3mol/L NaCl溶液混合后，Cl^-的個數為0.6×6.02×10²³

D．含有非極性鍵的數目為6.02×10²³的Na₂O₂與水充分反應產生標況下22.4L O₂

Answer 1

分析：A．反應遵循質量守恒定律；
B．反應方程式為3Fe+4H₂O（g）=Fe₃O₄+4H₂↑；
C．氯離子的物質的量不變；
D．1molNa₂O₂含有1mol非極性鍵．

解答：解：A．反應遵循質量守恒定律，80g SO₃的物質的量是1mol，含有氧原子數3×6.02×10²³，故A正確；
B．反應方程式為3Fe+4H₂O（g）=Fe₃O₄+4H₂↑，每生成4mol氫氣，轉移8mol電子，生成8.96L H₂時（已折合成標況），轉移的電子數為0.8×6.02×10²³，故B錯誤；
C．Cl^-的物質的量為0.1×1×6=0.6mol，Cl^-的個數為0.6×6.02×10²³，故C正確；
D．含有非極性鍵的數目為6.02×10²³的Na₂O₂的物質的量是1mol，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；1molNa₂O₂反應生成0.5mol氫氣，故D錯誤．
故選BD．

點評：本題考查阿伏加德羅常數，題目難度不大，注意從物質的組成、結構、性質、聚集狀態以及存在的條件是否標準狀況等角度思考．