Question

（2009?宿遷二模）U（鈾）是重要的核工業原料，常見化合價有+4和+6．硝酸鈾酰[UO₂（N0₃）₂]加熱可發生如下分解：UO₂（NO₃）₂→U_XO_Y+NO₂↑+O₂↑在600K時，收集滿一試管氣體產物，并將試管倒扣于水中，氣體全部被吸收，水充滿試管．則生成鈾的氧化物中鈾元素的化合價是（　　）

A．+4

B．+6

C．+4和+6

D．0

Answer 1

分析：收集滿一試管氣體產物，并將試管倒扣于水中，氣體全部被吸收，水充滿試管，應發生4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，可說明N元素與O元素之間的得失電子的數目相等，U元素在反應前后化合價沒有發生變化．

解答：解：將試管倒扣于水中，氣體全部被吸收，水充滿試管，應發生4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，可說明N元素與O元素之間的得失電子的數目相等，U元素在反應前后化合價沒有發生變化，而硝酸鈾酰[UO₂（N0₃）₂]中U的化合價為+6價，則生成鈾的氧化物中鈾元素的化合價是+6價，
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃入手判斷得失電子的情況，為解答該題的關鍵．