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3．據統計，全球每90秒鐘就有1噸鋼鐵被銹蝕，每年有1.3億噸鋼鐵被腐蝕掉，造成巨大的經濟損失．鋼鐵在潮濕的空氣中發生電化學腐蝕生成鐵銹，其反應的化學方程式為：
①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2； ②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O．
上面三個反應中，屬于非氧化還原反應的是（　　）
A．①②B．①③C．①②③D．③

分析 含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應，不含元素化合價變化的反應，為非氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應；
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應；
③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O，不含元素化合價變化的反應，為非氧化還原反應；
所以屬于非氧化還原反應的是③，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，把握發生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　�。�
A．向水中投入一小塊金屬鈉B．向水中通入二氧化硫氣
C．將水加熱煮沸D．向水中加硫酸鈉晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸干灼燒，對產物的主要成分敘述正確的是（　　）
A．均為Al（OH）3B．前者為Al2O3，后者為NaAlO2
C．均為Al2O3D．前者為AlCl3，后者為NaAlO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．100mL 6mol/L的硫酸跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　） ①硫酸鈉固體，②醋酸鈉固體，③硫酸鉀溶液，④硝酸鉀溶液．
A．①②B．③④C．②③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．共價化合物中一定不含離子鍵
B．離子化合物中一定不含共價鍵
C．金屬越活潑金屬鍵越強
D．雙原子分子中共價鍵越強，沸點越高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某工程技術人員在檢測維修高鐵時發現，某段鐵軌大面積銹蝕，周圍大面積森林枯萎．經調查發現附近有一個水泥廠，生產水泥原料是煤矸石，煅燒煤矸石產生二氧化硫污染空氣形成酸雨造成的．政府部門為了我國國民的人身安全果斷關閉水泥廠．

（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4．
（2）已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
2SO2+O2 $\stackrel{催化劑}{?}$2SO3 反應過程的能量變化如圖a所示．
①圖a中△H=-198kJ/mol；該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖a中A點降低，理由是因為催化劑改變了反應歷程，使活化能E降低．
②L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度．圖b表示L一定時，SO2（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
a． X代表的物理量是溫度．
b．判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：L1＞L2，2SO2+O22SO3反應的△H=-198kJ/mol，是放熱反應．當壓強一定時，溫度升高，平衡左移，SO2平衡轉化率減小．
（3）鋼鐵銹蝕圖示如圖c所示：
①用箭頭畫出圖c中電子的運動方向
②請你分析高鐵鐵軌銹蝕的原因是Fe-2e-=Fe2+；由于電解質溶液中有H2CO3溶液，電離出氫離子，2H++2e-=
H2↑發生析氫腐蝕．電解質中又溶于氧氣，O2+4e-+2H2O=4OH-，發生吸氧腐蝕．
（4）我國的科技人員為了消除SO2的污染，利用原電池原理，變廢為寶，設計由SO2和O2
來制備硫酸，設計裝置如圖d所示，電極A、B為多孔的材料．
①A極為正極（填“正極”或“負極”）．
②B極的電極反應式是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入2.5mL、2mol/L的鹽酸（總體積忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節約成本，工業上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=0.2mol•L-1，c（Fe3+）=0.01mol•L-1，c（Cl-）=0.53mol•L-1，則該溶液的pH約為1．
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
①則Fe（OH）3的沉淀溶解平衡常數Ksp用Kw（水的離子積）、K1、K2、K3表示為：Ksp=$\frac{Kw3}{K1•K2•K3}$．
②通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+．欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫    b．加水稀釋    c．加入NH4Cl    d．加入NaHCO3
（4）揚州某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結果如圖所示．由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18-20mg•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．苯乙烯（）是生產各種塑料的重要單體，可通過乙苯催化脫氫制得：
CH2CH3（g）$\stackrel{催化劑}{?}$=CH2（g）+H2（g）△=+QkJ．mol-1
（1）已知  、、H2（g）的燃燒熱（△H）分別為-Q1 kJ•mol-1、-Q2kJ•mol-1、-Q3 kJ•mol-1，寫出Q與Q1、Q2、Q3的關系式Q2+Q3-Q1．
（2）500℃時，在恒容密閉容器中，充入a mol乙苯，反應達到平衡后容器內氣體的壓強為P；若再充入bmol的乙苯，重新達到平衡后容器內氣體的壓強為2P，則a＜b（填“＞”、“＜”或“=”），乙苯的轉化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）在實際生產中，常保持總壓0.1Mpa不變，并向反應體系加入稀釋劑，如CO2、N2等．反應混合氣物質的量之比及反應溫度與乙苯（EB）脫氫轉化率關系（N2不參與反應）如圖所示．
①由圖判斷Q＞0（填“＞”或“＜”）．
②A、B兩點對應的正反應速率較大的是B．
③A點乙苯的轉化率比B點高，原因是保持總壓不變，充入N2，容器體積增大，各組分的濃度同倍數減小，利于反應正向進行，乙苯轉化率增大．
④用平衡分壓代替平衡濃度計算，其中，分壓=總壓×物質的量分數．則600℃時的平衡常數Kp=0.019MPa．（保留兩位小數）

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