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已知

g由Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O組成的混合物，將其全部溶于水后形成溶液，測得溶液中含有1 mol Na⁺，然后將溶液加熱蒸干到質量不再變化為止，最終所得固體的質量是(　　)?

A.106 g B.53 g C.26.5 g D. g?

解析：因所得溶液中鈉離子的物質的量為1 mol，所以最終所得碳酸鈉的物質的量為0.5 mol，對應的質量為53 g。?

答案：B

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol根據以上熱化學方程式，下列判斷不正確的是（　　）

A．右圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系

B．CO的燃燒熱為283kJ/mol

C．2 Na₂O₂ （s）+2 CO₂ （s）=2 Na₂CO₃ （s）+O₂（g）△H＞-452kJ/mol

D．CO（g）與Na₂O₂（s）反應放出509kJ熱量時，電子轉移數為2N_A（N_A 表示阿伏加德羅常數的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室擬用食鹽和碳酸氫銨制備NaHCO₃，將所得NaHCO₃灼燒，得Na₂CO₃固體．生成NaHCO₃的相關數據如下圖（已知：高于35℃NH₄HCO₃開始分解）．

（1）在飽和NaCl溶液中分批加入研細的NH₄HCO₃固體，保溫，靜置、過濾，得NaHCO₃晶體．反應溫度范圍應控制在

，為控制溫度，采取的加熱方法是

．
（2）用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是

（3）過濾后得到的母液中含有

（以化學式表示），其中濃度達到飽和的是

（填化學式）．
（4）欲使母液中的NH₄Cl結晶析出且其中不夾帶NaHCO₃，可以采取的措施是

．
a．加入磨細的NH₄HCO₃固體 b．加入磨細的NaCl固體
c．溫度控制在0～10℃d．溫度控制在100℃左右
（5）測試純堿產品中NaHCO₃含量的方法是：稱取純堿樣品W g，用蒸餾水溶解，加1-2滴酚酞，用c mol/L的標準HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，反應的離子方程式為

，此時滴定管讀數為V₁mL，再加1-2滴甲基橙，繼續滴定至溶液由黃變橙，此時滴定管讀數為V₂mL．W g樣品中NaHCO₃消耗標準鹽酸溶液

mL，純堿樣品中NaHCO₃質量分數：NaHCO₃%=

．

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科目：高中化學 來源：志鴻系列全優設計必修一化學魯科版魯科版 題型：021

已知mg由Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O組成的混合物，將其全部溶于水后形成溶液，測得溶液中含有1 mol　Na⁺，然后將溶液加熱蒸干到質量不再變化為止，最終所得固體的質量是
A．	106 g
B．	53 g
C．	26.5 g
D．	m g

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知g由Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂CO₃·10H₂O組成的混合物，將其全部溶于水后形成溶液，測得溶液中含有1 mol Na⁺，然后將溶液加熱蒸干到質量不再變化為止，最終所得固體的質量是(　　)?

A.106 g

B.53 g

C.26.5 g

D. g?

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