Question

（1）將復雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：KAlSi₃O₈：________________。
（2）有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五種物質中的某幾種組成，現進行如下實驗：
①將白色粉末加水溶解，得無色溶液。
②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B。
根據上述現象判斷：
①A的化學式是             B的化學式是            。
②原白色粉末中一定含有                   ，可能含有            ，對可能含有的物質，可通過            （填實驗名稱）進一步檢驗。檢驗操作步驟有：①蘸取待測液②置于酒精燈火焰上灼燒　③透過藍色鈷玻璃觀察　④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序為          。
A．①②③④       B．④①②③    C．④②①②③④     D．①③②④

Answer 1

（8分，每一問2分，其余每空1分）（1）K₂O·Al₂O₃·6SiO₂
（2）①BaCO₃    AgCl     ②NaHCO₃、BaCl₂        KCl      焰色   C

解析試題分析：（1）硅酸鹽改寫成氧化物形式的順序是活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水，所以將KAlSi₃O₈改寫的結果是K₂O·Al₂O₃·6SiO₂。
（2）將白色粉末加水溶解，得無色溶液，說明不存在氯化鐵，乙烷鐵離子在溶液中顯棕黃色；向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，該沉淀只能是碳酸鋇，所以一定含有碳酸氫鈉與氯化鋇。由于氯化鋇與硫酸不能大量共存，所以一定沒有硫酸；過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B，則B應該是氯化銀。由于氯化鋇中也含有氯離子，所以不能確定是否含有氯化鉀。
①A的化學式是BaCO₃，B的化學式是AgCl。
②原白色粉末中一定含有NaHCO₃、BaCl₂，可能含有KCl；由于不同的金屬表現出焰色反應不同，因此要進一步檢驗是否含有氯化鉀，可以通過焰色反應鑒別；做焰色反應時首先用稀鹽酸洗滌鉑絲，然后灼燒，在蘸取灼燒，其中觀察鉀的焰色反應還需要透過藍色的鈷玻璃觀察，實驗結束后還需要再一次洗滌鉑絲，即正確的順序是④②①②③④，答案選C。
考點：考查硅酸鹽氧化物表示、物質的檢驗與判斷、焰色反應