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18.（4分）在一定溫度、一定體積的密閉容器中，對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應，達到平衡
的標志是       。

A．生成氨的速率與NH3的分解速率相等B．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
C．N2、H2、NH3百分含量不再變化D．總壓強不變?
E.N2、H2、NH3分子數之比為1∶3∶2的狀態              F.N2、H2、NH3的濃度相等?
G.N2、H2不再起反應                                         H.v(N2)=v(H2)?
I.混合氣體的密度不變                                       J.混合氣體的平均摩爾質量不變

A、C、D、J。

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚（CH3OCH3）具有優良的燃燒性能，被稱為21世紀的“清潔能源”．一步法合成二甲醚是以合成氣（CO/H2）為原料，在一定溫度、壓強和催化劑作用下進行，反應器中發生了下列反應：
①CO（g）+2H2（g ）?CH3OH（g）；△H1=90.7  kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=23.5  kJ?mol-1
③CO（g）+H2O?（g）CO2（g）+H2（g）；△H3=41.2  kJ?mol-1
（1）-步法合成二甲醚的總反應可表示為3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），該反應的AH=
-246.1kJ/mol
-246.1kJ/mol
．平衡常數表達式為
K=
c(CH3OCH3)?c(CO2)
c3(CO)?c3(H2)
K=
c(CH3OCH3)?c(CO2)
c3(CO)?c3(H2)
．
（2）另一種合成二甲醚的方法稱為“二步法”，該工藝為讓反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發生，而“一步法”的反應③的發生提高了CH3OCH3的產率，原因是
反應③消耗了反應②中的水，使得②的平衡正向移動，從而提高了甲醚的產率
反應③消耗了反應②中的水，使得②的平衡正向移動，從而提高了甲醚的產率
．
（3）由CO2加氫直接合成二甲醚可以消除過度CO2排放對環境的影響．當在合成反應器中加入碳氫比[n（CO2）/n（H2）]為1：3的混合氣體，在一定條件下反應得到二甲醚和水蒸氣，實現了CO2的減排目的．該反應的反應方程式為
2CO2+6H2
 一定條件 
.
 
CH3OCH3+3H2O
2CO2+6H2
 一定條件 
.
 
CH3OCH3+3H2O
；  判斷該反應在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中下列不能作為達到化學平衡狀態的依據是
A
A

A．容器的密度不變
B．容器內壓強保持不變
C，平均摩爾質量保持不變
D．單位時間內消耗2mol CO2，同時消耗1mol二甲醚
（4）以二甲醚為燃料的燃料電池工作原理如圖所示：則正極為
B
B
（填A極或B極），寫出A電極反應式
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?天津模擬）為改善大氣質量，國家擬于“十二五”期間，力爭將CO2變為燃料或有機化學產品的構想變為現實，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．
I．一種將CO2變為燃料或有機化學產品的構想分成3個步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
②將第①步吸收液電解產生H2和O2，同時分離出CO2；
③將第②步產生的H2（g）和CO2（g）在一定條件下轉化成CH4（g）和H2O（l）．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
寫出第③步反應的熱化學方程式為
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
．
II．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．寫出甲烷直接將NO2還原得到無污染的產物的化學方程式
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉化器，發生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
該反應的化學平衡常數表達式為K=
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
．
在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示．

若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
不
不
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
若20min時改變反應條件，導致N2濃度發生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
②
②
（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）最近，某科研單位研制成功一種處理SO2的方法：利用電化學原理將發電廠產生的大量SO2制成硫酸，裝置如圖2，其電池反應方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO2通入電池的
負
負
極（填“正”或“負”），負極反應式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
．用這種方法處理SO2廢氣的優點是可回收大量有效能，副產品為H2SO4，減少環境污染．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省贛州市十二縣高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發生如下反應：

2X(g) Y(g)+3Z(g)

（1）經5min后反應達到平衡,此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍,則用Y的物質的量濃度變化表示的速率為              。

（2）若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行,在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為：甲v(X)＝3.5mol/(L・min)；乙v(Y)＝2mol/(L・min)；丙v(Z)=4.5mol/(L・min)；丁v(X)＝0.075mol/(L・s)。若其它條件相同,溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)            。

（3）若向達到(1)的平衡體系中充入氬氣,則平衡向             (填"左"或"右"或"不")移動；若向

達到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,則平衡向          (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不")移動。

（4）若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉化率⑷與⑴的

平衡中的X的轉化率相比較               。

A．無法確定      B．⑷一定大于⑴   C．⑷一定等于⑴         D．⑷一定小于⑴

（5）若保持溫度和壓強不變,起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時仍

與(1)的平衡等效,則a、b、c應該滿足的關系為                        。

（6）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時仍

與(1)的平衡等效,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則c的取值范圍應該為              。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

18.在一定溫度、一定體積的密閉容器中，對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應，達到平衡

的標志是        。

A.生成氨的速率與NH3的分解速率相等              B.斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

C.N2、H2、NH3百分含量不再變化                         D.總壓強不變?

E.N2、H2、NH3分子數之比為1∶3∶2的狀態              F.N2、H2、NH3的濃度相等?

G.N2、H2不再起反應                                          H.v(N2)=v(H2)?

I.混合氣體的密度不變                                        J.混合氣體的平均摩爾質量不變

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