Question

（2010?海南）已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.5×10^-16，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag⁺濃度大小順序正確的是（　　）

A．AgCl＞AgI＞Ag₂CrO₄

B．AgCl＞Ag₂CrO₄＞AgI

C．Ag₂CrO₄＞AgCl＞AgI

D．Ag₂CrO₄＞AgI＞AgCl

Answer 1

分析：根據對應化學式相似的AgCl和AgI來說K_sp越小Ag⁺濃度越小，即AgCl＞AgI；假設Ag₂CrO₄飽和溶液中Ag⁺的濃度為x，則CrO₄^2-的濃度為0.5x，由溶度積常數的表達式可知
K_sp（Ag₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=2.0×10^-12，x³=4.0×10^-12，即x═

3	4.0×10-12

，因為AgCl飽和溶液中Ag⁺的濃度為

1.8×10-10

，所以Ag₂CrO₄＞AgCl，
故順序為：Ag₂CrO₄＞AgCl＞AgI．

解答：解：A、由K_sp計算可知，Ag⁺濃度大小順序應為Ag₂CrO₄＞AgCl，故A錯；
B、Ag⁺濃度大小順序應為Ag₂CrO₄＞AgCl，故B錯；
C、飽和溶液中：對應化學式相似的AgCl和AgI來說K_sp越小Ag⁺濃度越小，即AgCl＞AgI；Ag₂CrO₄溶液中Ag⁺的濃度為

3	4.0×10-12

，AgCl飽和溶液中Ag⁺的濃度為

1.8×10-10

，所以有Ag₂CrO₄＞AgCl＞AgI，故C正確；
D、化學式相似的AgCl和AgI來說K_sp越小Ag⁺濃度越小，Ag⁺濃度大小順序應為AgCl＞AgI，故D錯．
故選C．

點評：本題主要考查溶度積常數的概念和有關計算，做題時注意不同物質的化學式是否相似，如不同，可用溶度積常數計算．