Question

15．已知H₂、CH₄的燃燒熱分別為286KJ/mol、890KJ/mol實驗測得氫氣和甲烷的混和氣體共1mol完全燃燒時放熱588kJ，則混和氣體中氫氣與甲烷的體積比約為（　　）

• A． 3：1
• B． 2：1
• C． 1：1
• D． 1：2

Answer 1

分析 物質燃燒放出的熱量和可燃物的物質的量之間成正比，設出H₂的物質的量為n，則CH₄的物質的量為1mol-n，根據(jù)H₂、CH₄的燃燒熱，利用方程式和混和氣體共1mol完全燃燒時放熱588kJ，來解各自的物質的量即可得出結果．

解答 解：H₂、CH₄的燃燒熱分別為286KJ/mol、890KJ/mol，則H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol；CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，
設混合氣中H₂的物質的量為n，則CH₄的物質的量為1mol-n．根據(jù)題意，列方程為：286kJ/mol×n+890.0kJ/mol×（1mol-n）=588kJ，解得 n=0.5mol；CH₄的物質的量為1mol-0.5mol=0.5mol，
所以混合氣體中H₂與C₃H₈的體積比即物質的量之比0.5 mol：0.5 mol=1：1，
故選C．

點評 本題考查了反應熱的計算，注意熱化學方程式對應焓變的計算方法，題目難度不大．