【題目】如圖所示是一種以液態肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該固體氧化物電解質的工作溫度高達700—900℃時，O2－可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質。下列說法正確的是
A. 電池總反應為N2H4+2O2=2NO+2H2O
B. 電池內的O2－由電極乙移向電極甲
C. 電極乙上反應的電極方程式為：O2+2e－=O2－
D. 電池外電路的電子由電極乙移向電極甲
【答案】B
【解析】
該燃料電池中，負極上燃料失電子發生氧化反應，電極反應式為： N2H4+2O2－-4e-=N2↑+2H2O，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為：O2+4e－=2O2－，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O。
A.反應生成物均為無毒無害的物質，負極上反應生成氮氣，則電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，故A錯誤；
B.由上述分析可知電極甲為負極，電極乙為正極。放電時，陰離子向負極移動，即O2－由電極乙移向電極甲，故B正確；
C.電極乙上反應的電極方程式為：O2+4e－=2O2－，故C錯誤；
D.電池外電路的電子由負極移向正極，所以由電極甲移向電極乙，故D錯誤。答案選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)已知：25 ℃、101 kPa時，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ/mol
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
試回答下列問題：
①碳的燃燒熱是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；
②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝__________kJ/mol。
(2)在25 ℃時，將0.2 mol NO2充入2 L的密閉容器中，發生反應：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反應達到平衡，測得NO2的物質的量為0.1 mol。試回答下列問題：
①5秒內，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；
②若將該容器置于冰水中，氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”)；
③該反應的平衡常數表達式K＝________________。
(3)NaHSO3是中學化學常見的物質。HSO3-在水溶液中存在如下兩個平衡：
HSO3-=H＋＋SO32- Ka2
HSO3-＋H2O=H2SO3＋OH－ Kh2
已知25 ℃時，Ka2>Kh2，則0.1 mol/L NaHSO3溶液：
①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；
②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。
(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖所示的具支試管中。
①幾分鐘后，可觀察到導管中的水柱________；
A．升高 B．降低
②水柱變化的原因是鐵釘發生了電化學腐蝕中的________；
A．析氫腐蝕 B．吸氧腐蝕
③該電化學腐蝕的正極反應式為__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗能達到相應實驗目的的是
選 項 | 試劑 | 實驗目的 | 實驗裝置 | ||
X | Y | Z | |||
A | Na2SO3 | 稀HNO3 | 品紅溶液 | 證明SO2具有漂白性 |
|
B | MnO2 | 濃鹽酸 | KI-淀粉溶液 | 比較Cl2與I2的氧化性強弱 | |
C | Na2CO3 | 醋酸 | Na2SiO3溶液 | 證明酸性： CH3COOH ＞ H2CO3 ＞H2SiO3 | |
D | 蔗糖 | 濃硫酸 | 溴水 | 證明濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM 2.5在內）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化學在解決霧霾污染中有著重要的作用。
⑴ 已知：2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H =﹣196.6kJmol－1
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H =﹣113.0kJmol－1
則反應NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) △H =__________kJmol－1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的有__________。
a、體系密度保持不變 b、混合氣體顏色保持不變
c、SO2和NO的體積比保持不變 d、每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:5，則平衡常數K=________________。
⑵ CO、CO2都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，近幾年開發的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如圖1所示，回答下列問題。
① Pt(a)電極是電池的______極，電極反應式為：_________________。
② 如果該電池工作時電路中通過2 mol電子，則消耗的CH3OH有________mol。
③ CO用于合成甲醇反應方程式為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) ，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示。實際的生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。
⑶ 圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。
① 該脫硝原理中，NO最終轉化為H2O和__________（填化學式）。
② 當消耗2mol NH3和0.5mol O2時，除去的NO在標準狀況下的體積為__________L。
⑷ NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖4所示，寫出NO分解的化學方程式______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。
填寫下列空白：
（1）寫出化學式：A_____，E____。
（2）寫出反應④的化學反應方程式：______。
（3）寫出反應⑥的化學反應方程式：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)
PbCO3(s)+SO42－(aq) K=2.2×105。經處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO，PbO再經一步轉變為Pb。下列說法正確的是
A. PbSO4的溶解度小于PbCO3
B. 處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高
C. 整個過程涉及一個復分解反應和兩個氧化還原反應
D. 若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4轉化率較大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫的催化氧化反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是工業制硫酸的重要反應之一。下列說法錯誤的是
A. 煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成細小顆粒可以提高反應的轉化率
B. 已知該催化氧化反應K(300℃)>K(350℃)，則該反應正向是放熱反應
C. 該反應加入催化劑是為了加快反應速率
D. 保持溫度不變，平衡后增大O2的濃度，該反應的平衡常數K不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氟化氫氣體中有平衡系：
①2H3F3(g)＝3H2F2(g ) ΔH1＝akJ·mol－1 ②H2F2 (g)＝2HF(g) ΔH2＝bkJ·mol－1 已知a、b均大于0，則可推測反應：H3F3(g)＝3HF(g)的ΔH3等于（ ）
A. (a＋b) kJ·mol－1B. (a－b) kJ·mol－1
C. (a＋3b) kJ·mol－1D. (0.5a＋1.5b) kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋實驗事實的化學方程式正確的是
A. FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B. 90℃時，測得純水中c（H+）·c（OH-）＝3．8 ×10-13：H2O（l）
H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
C. 氨水中滴入酚酞溶液．溶液變紅：NH3·H2O=NH4++OH-
D. 向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
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