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12．既有離子鍵又有共價鍵的化合物是（　　）
A．NaClB．H2OC．HClD．NaOH

分析 一般活潑金屬元素與活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵，以此解答該題．

解答 解：A．NaCl為離子化合物，只含有離子鍵，故A錯誤；
B．H2O為共價化合物，只含有H-O共價鍵，故B錯誤；
C．HCl為共價化合物，只含有H-Cl共價鍵，故C錯誤；
D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學鍵的判斷，根據物質的構成微粒及微粒間的作用力來分析解答，注意離子鍵和共價鍵的區別，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵的生產流程示意圖1：
回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是Fe2+、Fe3+．
（2）煅燒FeCO3生成產品Ⅰ的化學反應方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（3）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示，產品Ⅱ的化學式為K2SO4，為了獲得產品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥．
（4）檢驗產品Ⅱ晶體中是否含有少量的氯化物雜質需用到的試劑是Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液，進一步提純產品Ⅱ的方法是重結晶；
（5）步驟Ⅲ中可選用C（填序號）試劑調節溶液的pH．
A．稀硝酸  B．雙氧水C．氨水   D．高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖（反應條件和部分產物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為，反應④的
化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．可逆反應：2SO2+O2$\stackrel{催化劑}{?}$2SO3，已知生成2mol SO3時放出的熱量為Q，2mol SO2和1mol O2在相同條件下反應生成SO3放出的熱量為Q2，則（　　）
A．Q2=Q1B．Q2＜Q1C．Q2＞Q1D．Q2≥Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）X原子在第二能層上只有一個空軌道，該元素名稱是碳，畫出它的原子結構示意圖，它的電子排布共有3個能級，5個軌道，核外電子有6種運動狀態，價電子軌道表示式，原子中能量最高的電子，其電子云在空間有x，y，z3個方向，原子軌道呈現紡錘形，它的最簡單氫化物中鍵角是109°28′，其中心原子雜化類型為sp3，分子中含sp3-s（填成鍵的原子軌道名稱）σ鍵
（2）Y原子的核電荷數為33，其外圍電子排布是4s24p1，其在元素周期表中的位置是第四周期ⅢA族，是屬于p區的元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以下實驗能獲得成功的是（　　）
A．向溴乙烷中加氫氧化鈉水溶液，加熱，然后加硝酸銀溶液檢驗溴元素
B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現白色沉淀
D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中，正確的是（　　）
A．對已達到化學平衡的反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-akJ/mol，增大壓強，a值增大
B．凡是氧化還原反應，都是放熱反應
C．KW隨溫度、濃度的改變而改變
D．弱電解質的電離程度，與溫度、濃度均有關系

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．僅用一種試劑鑒別物質：苯、CCl4、NaI溶液、苯酚、己烯溶液．下列試劑中不能選用的是（　　）
A．溴水B．FeCl3溶液C．酸性KMnO4溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．可以將五種無色液體：乙醇、溴乙烷、KI溶液，苯酚溶液，甲苯一一區分開的試劑（　　）
A．Fe（NO3）2溶液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液

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