Question

下列圖示與對應的敘述相符的是

1. A.
   圖1表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀質量與加入NaOH溶液體積的關系
2. B.
   圖2表示25℃時，用0.1 mol?L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
3. C.
   圖3表示t℃時稀釋冰醋酸過程中溶液導電性的變化
4. D.
   根據圖4可判斷某可逆反應的正反應是吸熱反應

Answer 1

A
分析：A、硫酸和硫酸鋁的混合液中加入氫氧化鈉，酸堿之間先發生中和反應，然后是鋁離子和氫氧根之間的反應；
B、酸堿中和的時候pH會突變；
C、溶液的導電能力與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強；
D、根據溫度對化學平衡移動的影響情況來回答．
解答：A、硫酸和硫酸鋁的混合液中加入氫氧化鈉，酸堿之間先發生中和反應，所以開始無沉淀，然后是鋁離子和氫氧根之間的反應，出現沉淀量最大和沉淀完全消失消耗氫氧根的物質的量之比是3：1，故A正確；
B、用0.1 mol?L^-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化，pH會突變，故B錯誤；
C、在O點時，冰醋酸中不存在自由移動的離子，所以不導電，故C錯誤；
D、正逆反應速率相等的狀態是化學平衡狀態，溫度升高，正反應速率大于逆反應速率，所以平衡逆向移動，即向著吸熱方向移動，所以正反應是放熱反應，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查圖象的有關知識，明確圖中導電性與離子濃度的關系是解答本題的關鍵，易錯選項是C，注意不能根據溶液的導電能力判斷醋酸的電離程度，要根據溶液的體積判斷醋酸的電離程度．