【題目】某同學進行體檢時，發現在體檢的血液化驗單中，有如下一項內容：葡萄糖5.9×10-3mol/L。表示該體檢指標的物理量是
A. 溶解度(S) B. 溶質的質量分數(w) C. 物質的量濃度(c) D. 摩爾質量(M)
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子能大量共存的是
A. 無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+ 、K+、SO
、CO
B. 無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO
C. 含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－
D. 紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、Cl－、Na＋、HCO
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A．聚氯乙烯塑料不可用來包裝食品
B．缺碘易患大脖子病
C．由于淀粉在人體中會轉化為氨基酸，因此每天都要攝入一定量的淀粉
D．皮膚被燙傷或受濃硝酸腐蝕時，細胞結構將受到破壞
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【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合,下列敘述正確的是
A.Cu電極上發生還原反應
B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
C.片刻后甲池中c（S
）增大
D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅
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【題目】氯化鍶晶體在工業上常用作鋁的緩蝕劑。工業上一般用難溶于水的的碳酸鍶（SrCO3）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl26H2O）的過程為：
已知：Ⅰ．SrCl26H2O晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水；
Ⅱ．有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
（1）操作①在實際工業生產中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，其目的是 。碳酸鍶與鹽酸反應的化學方程式為__________________。
（2）操作②在酸性條件下，加入30% H2O2溶液的目的是： 。
（3）操作③將溶液的pH值由1調節至 （填選項）；所得濾渣的主要成分是 （填化學式）。
A．1.5 B．4 C．7 D．9.7
（4）工業上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是 。
（5）操作⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用___________。
A．水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液
（6）若濾液中Ba2+ 濃度為1×10－5mol/L，則濾液中Sr2＋物質的量濃度不大于 mol/L。
（已知：Ksp[SrSO4]=3.3×10－7，Ksp[BaSO4]=1.1×10－10）
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【題目】SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染。下列是某小組同學設計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法。
（1）方法一：利用氯堿工業產品處理SO2的煙氣，流程如下：
①“吸收裝置”中發生反應的離子方程式_____________________。
②合成塔中每合成1mol氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應的熱化學方程式_____________。
③上述流程中循環利用的物質是____________________。
（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收煙氣中SO2
①該反應的離子方程式________________________（反應a）。為驗證該反應，同學們將SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黃色變為紅褐色；將溶液長時間放置后，最終變為淺綠色。關于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗。
分析推測 | 實驗步驟及現象 |
甲：生成了Fe(OH)3膠體 乙：經查閱資料，可能發生反應： Fe3++6SO2 | I、制備Fe(OH)3膠體并檢驗 II、分別向Fe(OH)3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變為淺綠色 |
②利用膠體的_________________（填性質）可以檢驗步驟I中是否得到了Fe(OH)3膠體。
③根據反應b說明步驟II中液體顏色變化的原因是______________________（用離子方程式及必要的文字說明）。
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【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是( )
A. 淀粉和蛋白質都屬于天然高分子化合物 B. 醫用酒精中乙醇的濃度（體積分數）為75%
C. 用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維 D. 水可以用來分離溴苯和苯的混合物
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【題目】工業上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO4·5H2O的主要流程如下：
（1）下列裝置不能用于吸收氣體X的是_____________（填代號）。
（2）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設計實驗驗證熔渣中含有FeO。寫出有關實驗操作、現象與結論。
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。 。
（3）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時（雜質不參加反應），混酸中HNO3與H2SO4的最佳物質的量之比為
（4）用滴定法測定所得產品中CuSO4．5H2O的含量，稱取ag樣品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol.L-l滴定劑EDTA( H2Y2-)標準溶液滴定至終點（滴定劑不與雜質反應），消耗滴定劑bmL。滴定反應如下：Cu2++ H2Y2-= CuY2-+ 2H+，則CuSO4·5H2O質量分數為_____________。滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準溶液，則會導致測定結果偏 。（填“偏高”、“偏低”和“無影響”）
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【題目】某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、Br2。
(1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的氧化產物是________。
(2)0.2 mol KBrO3在反應中得到_____________ mol電子生成 Br2。
(3)根據上述反應可推知________。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3
c．還原性：AsH3> Br2 d．還原性：Br2>AsH3
(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的化學計量數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目(用單線橋法)：
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