Question

18．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列說法不正確的是（　�。�

• A． H₂O₂分解產生1molO₂，轉移的電子數為4N_A
• B． 1.00mol NaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數約為8 N_A
• C． 常溫常壓下，4.4gCO₂與N₂O混合氣體中含有的原子總數為0.3N_A
• D． 標準狀況下，2.24LCH₄所含電子數為N_A

Answer 1

分析 A．雙氧水中氧元素的化合價為-1價，生成1mol氧氣轉移了2mol電子；
B．鈉離子最外層含有8個電子，1mol鈉離子含有8個最外層電子；
C．二者的摩爾質量都是44g/mol，都為3原子分子；
D．甲烷分子中含有10個電子，標準狀況下2.24L甲烷的物質的量為0.1mol，含有1mol電子．

解答 解：A．H₂O₂分解產生1molO₂，轉移了2mol電子，轉移的電子數為2N_A，故A錯誤；
B．1.00mol NaCl中含有1mol鈉離子，1mol鈉離子最外層含有含有8mol電子，則Na⁺的最外層電子總數約為8N_A，故B正確；
C．4.4gCO₂與N₂O混合氣體的物質的量為：$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，0.1mol該混合氣體中含有0.3mol原子，含有的原子總數為0.3N_A，故C正確；
D．標準狀況下，2.24LCH₄的物質的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，0.1mol甲烷分子中含有的核外電子的物質的量為：0.1mol×10=1mol，含有核外電子數為N_A，故D正確；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，試題有利于培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．