Question

用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是      

A．若a極是銅，b極為鐵時，當電池消耗1.6gO₂，b極上析出6．4g銅

B．燃料電池工作時，正極反應為：O₂ + 2H₂O + 4e^-＝ 4OH^-

C．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極減少的質量等于b極上析出銅的質量。

  D．若a、b兩極均是石墨時，b極反應為4OH^- - 4e^-＝O₂↑ + 2H₂O

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】左邊為原電池，正極  :O₂+4H⁺+4e- =2H₂O     負極：2H₂ -4e^- =4H⁺

右邊為電解池，若a極是銅為陽極，陽極氧化：Fe-2e-=Fe²⁺  

b極為鐵為陰極，陰極還原：Cu²⁺ +2e^-  =Cu消耗0.05mol O₂轉移電子0.2mol，析出 Cu0.1mol 就是6．4g銅，A正確。因為是酸性氫氧燃料電池B錯誤，若a極是粗銅，b極是純銅時粗銅為陽極純銅為陰極，a極是陽極：Cu- 2e^-  = Cu²⁺    b極是陰極：Cu²⁺ +2e^-  =Cu粗銅中有雜質，減少的不一定是銅，C錯誤。b極是陰極發生還原反應，D錯誤。