Question

將100mLH₂S和O₂的混合氣體點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，恢復(fù)到室溫時，剩余氣體25mL，原混合氣體中H₂S和O₂各為多少毫升？

Answer 1

【答案】分析：H₂S和O₂的混合氣體點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，如氧氣足量發(fā)生2H₂S+3O₂2SO₂+2H₂O，剩余氣體可能為SO₂或O₂或二者都有；如氧氣不足，發(fā)生2H₂S+O₂2S+2H₂O，剩余氣體H₂S，以此解答該題．
解答：解：如氧氣足量，則發(fā)生2H₂S+3O₂2SO₂+2H₂O，
如剩余氣體為O₂和SO₂或SO₂，則H₂S和O₂共反應(yīng)100mL-25mL=75mL，
則生成SO₂的體積為75mL×=30mL＞25mL，不符合；
如剩余氣體為H₂S，則發(fā)生2H₂S+O₂2S+2H₂O，
H₂S和O₂共反應(yīng)100mL-25mL=75mL，
則H₂S為75mL×+25mL=75mL，O₂為100mL-75mL=25mL，
答：原混合氣體中H₂S和O₂各為75毫升、25毫升．
點(diǎn)評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意根據(jù)剩余氣體的可能性用討論的方法計算，注意剩余氣體不同，反應(yīng)不同，為解答該題的易錯點(diǎn)．