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根據所學的電子排布規律及周期表判斷，同周期的ⅡA和ⅢA之間的原子序數之差不可能是 | |
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A． |
1 |
B． |
11 |
C． |
25 |
D． |
8 |
科目：高中化學 來源：2010年黑龍江省高二下學期期末考試化學試題 題型：填空題
（12分）現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。
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A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素 |
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B元素原子的核外p電子數比s電子數少1 |
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C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
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D原子核外所有p軌道全滿或半滿[來源:學+科+網Z+X+X+K] |
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E元素的主族序數與周期數的差為4 |
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F是前四周期中電負性最小的元素 |
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G在周期表的第七列 |
（1）已知BA5 為離子化合物，寫出其電子式 。
（2）B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個方向，原子軌道呈 形。
（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布為：
該同學所畫的電子排布圖違背了 。
（4）G位于 族 區。[來源:ZXXK]
（5）DE3 中心原子的雜化方式為 ，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為
（6）檢驗F元素的方法是 ，請用原子結構的知識解釋產生此
現象的原因是
。
（7）F元素的晶胞如右圖所示，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，F原子的摩爾質量為M，則F原子的半徑為 cm。
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