Question

若某電能與化學能的轉化裝置（電解池或原電池）中發生的總反應的離子方程式是Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑，則下列關于該裝置的有關說法中正確的是（　　）

• A、該裝置可能是原電池，可用Cu、C作電極，電解質溶液是鹽酸
• B、該裝置可能是原電池，電解質溶液為硝酸
• C、該裝置只能是電解池，金屬銅為該電解池的陽極，K₂SO₄為電解質溶液
• D、該裝置只能是電解池，金屬銅為該電解池的陽極，稀H₂SO₄為電解質溶液

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：銅和弱氧化性酸不能自發的進行氧化還原反應，根據電池反應式知，銅和弱氧化性酸反應，則該裝置是電解池，Cu作陽極，另一個電極是陰極，陰極上氫離子放電，則溶液中的陽離子是氫之前的金屬陽離子或氫離子，據此分析解答．

解答： 解：銅和弱氧化性酸不能自發的進行氧化還原反應，根據電池反應式知，銅和弱氧化性酸反應，則該裝置是電解池，Cu作陽極，另一個電極是陰極，陰極上氫離子放電，則溶液中的陽離子是氫之前的金屬陽離子或氫離子，
A．該裝置是電解池，故A錯誤；
B．該裝置是電解池，且銅和稀硝酸反應生成NO而不是氫氣，故B錯誤；
C．硫酸鉀純凈物，屬于電解質，不是電解質溶液，故C錯誤；
D．該裝置是電解池，銅作陽極，硫酸是電解質，稀硫酸是電解質溶液，符合題意，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確原電池和電解池區別是解本題關鍵，不能自發進行的氧化還原反應可以設計成電解池來實現，易錯選項是B，銅和稀硝酸反應不生成氫氣，為易錯點．