分析：A、鹽酸酸化的氯化鋇中含有氯離子，溶液中含銀離子、硫酸根離子也可以生成白色沉淀；
B、鐵在常溫下在濃硫酸中 發生鈍化現象是濃硫酸的強氧化性；
C、實驗現象不能說明三價鐵離子氧化性大于碘單質；
D、反應生成沉淀，但不能證明溶度積的大小；
解答：解：A、向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該溶液中不一定含有SO42-；溶液中的銀離子也會出現沉淀現象，故A正確；
B、鐵在常溫下在濃硫酸中 發生鈍化現象是濃硫酸的強氧化性；在鐵表面生成致密氧化物薄膜阻止反應進行，故B錯誤；
C、將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4振蕩靜置，下層分別呈無色和紫紅色，能證明溴單質氧化性大于鐵離子和碘單質，但不能證明鐵離子氧化性大于碘單質，故C錯誤；
D、向濃度均為0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加AgNO3，證明氯化銀、碘化銀是難溶物質，二者溶度積的比較可以用沉淀轉化關系判斷，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了物質性質的分析判斷，反應現象的推斷，離子檢驗和現象結論的分析判斷，掌握離子性質和檢驗方法是解題關鍵，題目難度中等．
