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常溫下，將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀3種鹽溶于硫酸酸化過的水中，測得溶液中、c(Al³⁺)=0.055mol/L，同時測得溶液的pH=1.0（假設溶液中硫酸完全電離為H⁺和），則c(K⁺)為（　）

A．0.045mol/L　　　　 B．0.035mol/L　　　　 C．0.055mol/L　　 D．0.040mol/L

答案：B
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

許多硫的含氧酸鹽在醫藥、化工等方面有著重要的用途．
（1）重晶石（BaSO₄）常作胃腸道造影劑．
已知：常溫下，（K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10 ）向BaS0₄懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH=2時，溶液中 c（Ba²⁺）=

．
（2）硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]常作分析劑．
①檢驗晶體中含有NH₄⁺的方法為

②等物質的量濃度的四種稀溶液：a．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ b．NH₄HSO₄ C．（NH₄）₂SO₄ d．（NH₄）₂SO₃，其中c（NH₄⁺）由大到小的順序為

（填選項字母）o
（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）常作強氧化劑，Na₂S₂O₃常作還原劑．
①K₂S₂O₈溶液與酸性MnSO₄溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變為紫色，該反應的離子方程式為

②用鉑作電極，電解H₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液可以制備K₂S₂O₈，其陽極的電極反應式為

電解過程中陰極附近溶液的pH將

（填“增大”、“減小”或“不變”）
③產品中K₂S₂O₈的含量可用碘量法測定．操作步驟為：稱取0.3g產品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固體（稍過量），振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以

為指示劑，用0.1000mol．L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定至終點（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．重復2次，測得平均消耗標準液21.00mL．該產品中K₂S₂O₈的質量分數為（雜質不參加反應）

（列式并計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸的工業制備是一個重要的化工生產過程，但同時在生產過程中會產生大量SO₂等污染物．
（1）將SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，此時若滴入BaCl₂溶液，則會產生白色沉淀．溶液由棕黃色變為淺綠色用離子方程式表示為

，后又由淺綠色變為棕黃色的離子方程式為

．
（2）以硫酸工業的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCI為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質．合成路線如圖：

寫出反應反應Ⅳ的化學方程式

；
反應III中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

；
反應V在25'C、40%乙二醇溶液中進行，該復分解反應能順利進行的原因是

．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe₂O_x），常溫下能使SO₂分解，減小工業廢氣對環境的影響，它由鐵酸鋅（ZnFe₂O₄）經高溫還原制得，轉化流程如圖所示：

若2molZnFe₂O_x與SO₂反應可生成 0.75molS，x=

，寫出鐵酸鋅高溫下被還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學方程式

（4）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應生成石膏（CaSO₄.2H₂O），寫出該反應的化學方程式

．某電廠用煤300t（煤中含硫的質量分數為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉化為石膏，則可生產石膏

t．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

常溫下，將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀3種鹽溶于硫酸酸化過的水中，測得溶液中

、c(Al³⁺)=0.055mol/L，同時測得溶液的pH=1.0（假設溶液中硫酸完全電離為H⁺和

），則c(K⁺)為（　）

A．0.045mol/L　　　　 B．0.035mol/L　　　　 C．0.055mol/L　　 D．0.040mol/L

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省攀枝花市高三第二次統考化學試卷（解析版） 題型：計算題

硫酸的工業制備是一個重要的化工生產過程，但同時在生產過程中會產生大量SO₂等污染物。

（1）將SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，此時若滴入BaCl₂溶液，則會產生白色沉淀。溶液由棕黃色變為淺綠色用離子方程式表示為_____，后又由淺綠色變為棕黃色的離子方程式為_____。

（2）以硫酸工業的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCI為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質。合成路線如下：

寫出反應反應Ⅳ的化學方程式；

反應III中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__ __；

反應V在25'C、40%乙二醇溶液中進行，該復分解反應能順利進行的原因是。

（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe₂O_x），常溫下能使SO₂分解，減小工業廢氣對環境的影響，它由鐵酸鋅（ZnFe₂O₄）經高溫還原制得，轉化流程如下圖所示：

若2molZnFe₂O_x與SO₂反應可生成 0.75molS，x＝ ,寫出鐵酸鋅高溫下被還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學方程式

（4）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應生成石膏（CaSO₄.2H₂O），寫出該反應的化學方程式。某電廠用煤300t（煤中含硫的質量分數為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉化為石膏，則可生產石膏 t。

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