Question

17．硫黃制酸在我國的工業發展進程中具有重要地位，其工業流程示意圖如下．已知硫磺的燃燒熱△H=-297kJ•mol^-1．下列說法正確的是（　　）

• A． Ⅱ中主要反應的熱化學方程式：S（s）+O₂（g）?SO₃（g）△H=-297kJ•mol^-1S（s）+O₂（s）=SO₂（g）△H=-297kJ•mol^-1
• B． Ⅳ中主要反應的化學方程式：2SO₂+O₂（s） $?_{△}^{催化劑}$SO₃
• C． Ⅳ中使用催化劑可提高化學反應速率和平衡轉化率
• D． Ⅴ中氣體a 可以直接排放到大氣中

Answer 1

分析 A．在Ⅰ中硫黃已經為熔融狀態，反應熱與聚集狀態有關；
B．二氧化硫、氧氣在接觸室Ⅳ內在催化劑條件件下發生催化氧化生成三氧化硫；
C．催化劑的使用能夠提高反應速率不能引起化學平衡的移動；
D．Ⅴ中含有二氧化硫，二氧化硫有毒；

解答 解：A．在Ⅰ中硫黃已經為熔融狀態，所以Ⅱ中的熱方程式是：S（l）+O₂（g）?SO₃（g）△H=-297kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．二氧化硫、氧氣在接觸室Ⅳ內在催化劑條件件下發生催化氧化生成三氧化硫，方程式：2SO₂+O₂（s）$?_{△}^{催化劑}$SO₃，故B正確；
C．選項Ⅳ過程中加催化劑只能同等程度加快反應速率，化學平衡不移動，不能提高物質的平衡轉化率，故C錯誤；
D．Ⅴ中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，直接排放到空氣中能夠引起空氣污染，應進行尾氣處理，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題以濃硫酸的工業制備流程為載體，考查了熱化學方程式的書寫、化學反應速率、化學平衡的影響因素，側重考查學生分析問題能力，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．