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某硫酸廠每天用含FeS2 60%的硫鐵礦500 t生產硫酸，如果在沸騰爐內損失5%的硫，SO2的轉化率為90%。每天能生產98%的硫酸多少噸？

427.5 t


解析:

設可得98%的濃硫酸的質量為x。

2H2SO4     ～    FeS2

2×98 t            120 t

98%x             500 t×60%×(1－5%)×90%

(2×98 t)∶120 t=(98%x)∶［500 t×60%×(1－5%)×90%］

x=427.5 t

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業接觸法制硫酸的流程如圖所示：

（1）寫出沸騰爐中發生反應的化學方程式：
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．
（2）從沸騰爐出來的氣體經凈化干燥處理后進入接觸室，其氣體體積組成：SO2 7%，O2 11%，N2 82%．從接觸室出來的氣體中SO3 的體積分數為7%，則SO2的轉化率為
96.6%
96.6%
．
（3）接觸室采用常壓而不采用高壓的原因是
常壓時SO2的轉化率已經很高，采用高壓對SO2的轉化率提高不多，卻會大大增加設備成本
常壓時SO2的轉化率已經很高，采用高壓對SO2的轉化率提高不多，卻會大大增加設備成本
．
（4）在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3 ，而不是用水吸收SO3 的原因是
SO3與水反應放出大量的熱，容易形成酸霧，不利于SO3吸收
SO3與水反應放出大量的熱，容易形成酸霧，不利于SO3吸收
．
每100g SO3 與H2O完全反應放出熱量162.9kJ，該反應的熱化學方程式為
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3KJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3KJ/mol
．
（5）某硫酸廠每天用含FeS2 60%的黃鐵礦500t生產硫酸，如果在沸騰爐內損失5%的硫，SO2 的轉化率為90%．每天能生產98%的硫酸
427.5
427.5
t．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某硫酸廠每天用含FeS2 60%的硫鐵礦500 t生產硫酸，如果在沸騰爐內損失5%的硫，SO2的轉化率為90%。每天能生產98%的硫酸多少噸？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某硫酸廠每天用含FeS2 60％的黃鐵礦500 t生產硫酸，如果在沸騰爐內損失5％的硫，SO2的轉化率為90％，每天能生產98％的硫酸多少噸?

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

工業接觸法制硫酸的流程如圖所示：

（1）寫出沸騰爐中發生反應的化學方程式：______．
（2）從沸騰爐出來的氣體經凈化干燥處理后進入接觸室，其氣體體積組成：SO2 7%，O2 11%，N2 82%．從接觸室出來的氣體中SO3 的體積分數為7%，則SO2的轉化率為______．
（3）接觸室采用常壓而不采用高壓的原因是______．
（4）在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3 ，而不是用水吸收SO3 的原因是______．
每100g SO3 與H2O完全反應放出熱量162.9kJ，該反應的熱化學方程式為______．
（5）某硫酸廠每天用含FeS2 60%的黃鐵礦500t生產硫酸，如果在沸騰爐內損失5%的硫，SO2 的轉化率為90%．每天能生產98%的硫酸______t．

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