Question

20．常溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，c（SO₄^2-）和c（H⁺）之比約為（　　）

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 1：10
• D． 10：1

Answer 1

分析 稀釋過程中硫酸的物質的量不變，當溶液接近中性時要考慮水的電離，所以將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍后，溶液中的SO₄^2-的濃度成比例下降，但H⁺濃度降到10^-7mol/L便不再下降．

解答 解：pH為5的溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-5mol/L，硫酸根離子的濃度為：c（SO₄^2-）=5×10^-6mol/L，
溶液稀釋500倍后，氫離子濃度不可能小于1×10^-7mol/L，只能無限接近1×10^-7mol/L，而硫酸根離子濃度為：c（SO₄^2-）=1×10^-8mol/L，
所以稀釋后溶液中硫酸根離子與氫離子濃度之比為：1×10^-8mol/L：1×10^-7mol/L=1：10，
故選C．

點評 本題考查了溶液pH的計算方法，題目難度中等，注意掌握溶液中氫離子、氫氧根離子濃度與溶液pH的關系，明確酸溶液稀釋后不可能變成堿溶液．