Question

有一瓶無色溶液，可能含有Na⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^?、SO₄^2?、HCO₃^?、MnO₄^?中的幾種。為確定其成分，進行如下實驗：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na₂O₂固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是

A．肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO42?	B．肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、Cl?
C．肯定沒有K+、HCO3?、MnO4?	D．肯定沒有K+、NH4+、Cl?

Answer 1

A

試題分析：該溶液是無色溶液，則一定不會含有高錳酸跟離子。①取部分溶液，加入過量Na₂O₂固體，過氧化鈉先是和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，產生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，說明不含銨根離子；白色沉淀逐漸增多后又部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁，則證明其中一定含有鎂離子和鋁離子，因此一定不含有碳酸氫根離子（和鋁離子不共存）；②取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產生，和硫酸根離子反應生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，證明一定含有硫酸根離子；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，說明是鈉元素的性質，原溶液中含有鈉離子。由于沒有透過藍色的鈷玻璃觀察，所以不能排除K^＋,綜上所述：原溶液中一定不含：NH₄⁺、HCO₃^-、MnO₄^-；一定含有：Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-；不能確定的是K⁺、Cl^-，答案選A。