Question

按要求寫出下列方程
（1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因，用離子方程表示

 

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（2）用鋅保護海底鋼鐵設施，其中負極發生的電極反應為：

 

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（3）含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式

 

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（4）氫氧化鎂溶解在濃的氯化銨溶液，用離子方程表示

 

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（5）Al（OH）₃的電離反應方程式：

 

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Answer 1

考點：鹽類水解的應用,離子方程式的書寫,電離方程式的書寫,熱化學方程式,金屬的電化學腐蝕與防護

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性；
（2）鋅、鐵和海水構成原電池，鋅易失電子而作負極，鐵作正極，負極上發生氧化反應；
（3）20g氫氧化鈉的物質的量是0.5mol，0.5mol完全中和生成0.5mol水放出28.7kJ的熱量，則生成1mol水放出57.4kJ的能量，據此寫出中和熱的熱化學方程式；
（4）銨根離子與氫氧根離子結合生成一水合氨，促進氫氧化鎂的電離和溶解；
（5）氫氧化鋁能發生酸式電離和堿式電離．

解答： 解：（1）碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，水解方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）鋅、鐵和海水構成原電池，鋅易失電子而作負極，鐵作正極，負極上鋅失電子發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e^-=Zn ²⁺，故答案為：Zn-2e^-=Zn ²⁺；
（3）20g氫氧化鈉的物質的量是0.5mol，0.5mol完全中和生成0.5mol水放出28.7kJ的熱量，則生成1mol水放出57.4kJ的能量，所以該中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故答案為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol；
（4）銨根離子與氫氧根離子結合生成一水合氨，促進氫氧化鎂的電離，發生的離子反應為Mg（OH）₂+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃?H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃?H₂O；
（5）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能發生酸式電離和堿式電離，其電離方程式為：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，故答案為：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．

點評：本題考查了方程式的書寫，涉及離子方程式、電極反應式、熱化學方程式、電離方程式等知識點，根據物質的性質寫出相應的方程式即可，注意中和熱方程式中酸和堿要標明為溶液，為易錯點．